| 1. 难度：中等 | |
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化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为 Al - 3eˉ+ 4OHˉ＝AlO2ˉ+ 2H2O B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+ D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－ == Fe2+
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| 2. 难度：中等 | |
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反应：L(s)+aG(g)
A. 上述反应是吸热反应 B. 上述反应是放热反应 C. a＞b D. 无法确定a、b的大小
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A．放热反应不需加热就能发生 B．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应 D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法中错误的是 A．凡是放热反应和熵增加的反应，就更易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
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| 5. 难度：中等 | |
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2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量为 A. 0.4mol B. 0.2mol C. 小于0.2mol D. 大于0.2mol，小于0.4mol
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| 6. 难度：中等 | |
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对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
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| 7. 难度：中等 | |
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4
+8H2O A、放电时负极反应为：Zn – 2e- + 2OH- ＝ Zｎ(OH)2 B、充电时阴极反应为：Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- ＝ FeO42- + 4H2O C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D、放电时正极附近溶液的碱性增强
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| 8. 难度：中等 | |
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A．pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH－) + c(A－) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH) ＜ c(CH3COONa) ＜ c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－) + 2c(OH－) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA－) ＞c(H+) ＞c(H2A) ＞c(A2－)
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| 9. 难度：中等 | |
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（16分） （1）下列有关实验操作或结果的说法中错误的是 A．实验室在配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 B．用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时，得pH=10.5 C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验 D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样 （2）氢氧化铝的酸式电离方程式： （3）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为： （4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） 。 A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+) C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小 （5）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， 和 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
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| 10. 难度：中等 | |
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（16分） 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g) （2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－
PtF6(g)+e－=PtF6－(g)
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）高
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| 11. 难度：中等 | |
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(16分)（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 A．C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g） △H>0 B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1） △H<0 C．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1） △H<0 （2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的状态，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ②若电解含有1molNaCl溶液400ml，当阳极产生的气体448mL（标准状况下）时，溶液的C（OH—） = （假设电解后溶液体积不变）。
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| 12. 难度：中等 | |
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（16分） （1）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S +SO2。请回答下列问题： ①电池的负极材料为 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”）。 ② SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为 ； （2）过度排放CO会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO转化为可再生燃料甲醇(CHOH)。其化学方程式为：CO2(g)
+3H2(g) ①写出上述反应的平衡常数表达式K：_________________ ②选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是 ③25℃，1.01×10Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362．9 kJ热量，此反应的热化学方程式为______________________________.
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bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断
D．中和等体积的两种酸所消耗的NaOH物质的量相同
3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是（
）
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
H1= + 1175.7 kJ·mol-1
CH3OH(g)
+ H2 O(g),请填空：