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(16分) 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)...

(16分)

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡       移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂        反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)已知:O2(g) = O2+(g)+e            6ec8aac122bd4f6eH1= + 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e=PtF6(g)                    6ec8aac122bd4f6eH2= - 771.1 kJ·mol-1

O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g)              6ec8aac122bd4f6eH3= + 482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的6ec8aac122bd4f6eH=_____________ 。

(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成         沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为

                  。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显       性(填“酸”、“碱”或“中”)高

 

(1)向左 不改变       (2)-77.6 kJ·mol-1 (3)Cu(OH)2   Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+         (4)中 【解析】
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考点分析:
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(16分)

(1)下列有关实验操作或结果的说法中错误的是                  

A.实验室在配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中,再加蒸馏水稀释至所需浓度

B.用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时,得pH=10.5

C.滴定管洗净后经蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行中和滴定实验

D.电解盐酸溶液后(盐酸过量),再通入一定量HCl气体时,电解质溶液可恢复到和原来一样

(2)氢氧化铝的酸式电离方程式:                                                                   

(3)向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时,离子反应总方程式为:                                                             

(4)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)                

A.氨水与氯化铵发生化学反应

B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)

C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小

(5)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),                                  两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。

 

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(   )

A.pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合:

c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:

      c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:

c(CH3COO) + 2c(OH) = 2c(H+) + c(CH3COOH)

D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH = 4:c(HA) >c(H+) >c(H2A) >c(A2)

 

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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn +2K2FeO4 +8H2O说明: 6ec8aac122bd4f6e3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是(         )

A、放电时负极反应为:Zn – 2e- + 2OH- = Zn(OH)2

B、充电时阴极反应为:Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- = FeO42- + 4H2O

C、放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化

D、放电时正极附近溶液的碱性增强

 

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对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是

A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大

B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变

C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小

D.中和等体积的两种酸所消耗的NaOH物质的量相同

 

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2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g);反应达到平衡时,PCl5为0.4mol;如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在相同的温度下再达到平衡时,PCl5的物质的量为

A. 0.4mol                             B. 0.2mol

C. 小于0.2mol                           D. 大于0.2mol,小于0.4mol

 

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