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2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发...

2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g);反应达到平衡时,PCl5为0.4mol;如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在相同的温度下再达到平衡时,PCl5的物质的量为

A. 0.4mol                             B. 0.2mol

C. 小于0.2mol                           D. 大于0.2mol,小于0.4mol

 

C 【解析】
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考点分析:
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下列说法中错误的是

A.凡是放热反应和熵增加的反应,就更易自发进行

B.对于同一物质在不同状态时的熵值是:气态>液态>固态

C.平衡常数K值越大,则可逆反应进行越完全,反应物的转化率也越大

D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

 

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下列说法正确的是(      )

A.放热反应不需加热就能发生

B.1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热

C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

D.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

 

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反应:L(s)+aG(g)说明: 6ec8aac122bd4f6ebR(g)达到平衡,温度和压强对该反应的影响如图所示,图中:压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A. 上述反应是吸热反应                          B. 上述反应是放热反应

C. a>b                                                                      D. 无法确定a、b的大小

 

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化学用语是学习化学重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是

A.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为

Al - 3eˉ+ 4OHˉ=AlO2ˉ+ 2H2O

B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH

C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu -2e == Cu2+

D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe -2e == Fe2+

 

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(19分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。

6ec8aac122bd4f6e

(1)写出该反应的化学方程式                                              ,其中氧化剂是       ,还原剂是        。8.4g铁粉参加反应,转移电子       mol。

(2)玻璃管中石棉绒的作用是    ,实验开始时应先点燃     ,实验结束时应先熄灭    

(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是                ;烧瓶里应事先放置             ,其作用是         

(4)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:

①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的

成分是                       ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的

成分是                      

(5)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是            

                                  (用离子方程式表示)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(6)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按上图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关

的反应的化学方程式                                   ,

                                           

(7)一段时间后,该同学发现(4)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有       性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是                       

并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量           

 

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