| 1. 难度：中等 | |
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下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17
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| 2. 难度：中等 | |
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据报道，1996年8月，我国科学家首次制出一种新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序数为95，下列关于 A. 镅—235与铀—235具有相同的质子数 B. 镅—235的原子质量是12C原子质量的235倍 C.镅—235原子核内中子数为140，核外电子数为95 D.镅—235与铀—235互为同位素
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是 A．O、Cl、S、P B．K+、Mg2+、Al3+、H+ C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+ D．I-、Br-、Cl-、F-
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| 4. 难度：中等 | |
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当碘升华时，下列各项不发生变化的是 A．分子间距离 B．分子间作用力 C．聚集状态 D．分子内共价键
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| 5. 难度：中等 | |
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下列叙述错误的是 A.离子化合物中不可能存在非极性键 B.含离子键的化合物一定是离子化合物中, 含共价键的化合物不一定是共价化合物 C.共价化合物中一定不含离子键 D.非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键
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| 6. 难度：中等 | |
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氢气在氯气中燃烧。已知断开1 molH-H键消耗的能量为Q1 kJ,断开1 mol Cl-Cl键消耗的能量为Q2 kJ, 形成1 mol H-Cl键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是 A. Q1+Q2<2Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C. Q1+Q2<Q3 D. Q1+Q2=Q3
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| 7. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+==Zn2++Cu，则下列组成能表示该原电池的反应的是
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| 8. 难度：中等 | |
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下列关于碱金属的描述正确的是 A.碱金属都呈银白色 B.硬度小、密度小、熔点低 C.在空气中加热均可生成多种氧化物 D.碱金属与水反应，均浮在水面上
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| 9. 难度：中等 | |
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关于卤素的下列叙述正确的是 A.卤素是典型的非金属元素，相互之间可以发生置换反应 B.卤素单质越活泼，其熔沸点就越高 C.卤素各单质都能和水剧烈反应 D.卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
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| 10. 难度：中等 | |
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下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 A．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 B．a原子电子层数比b原子的电子层数多 C．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
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| 11. 难度：中等 | |
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根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
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| 12. 难度：中等 | |
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X、Y是第二或第三周期的元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能是 A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n C．a－8＋m＋n D．a+m－n
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| 13. 难度：中等 | |
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按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。 （1）负极（Fe） ；正极（石墨） 电解质溶液（稀硫酸）总反应 （2）负极（Cu） ; 正极（石墨） 电解质溶液（FeCl3溶液）总反应 （3）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为 ；总反应为
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| 14. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E为短周期内除稀有气体外的5种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有D为金属元素。B原子的最外层上有4个电子，A和D的最外层电子数相等。D、E两元素原子的质子数之和为A、C两元素质子数之和的3倍。由此可知： （1）写出元素符号：A为_____，B为_____ ,C为_____，D为______，E为________。 （2）由A和C形成的原子个数比为1：1的化合物的结构式为 ， 化合物D2C2的电子式为 ，该化合物中含有的化学键为 （选填离子键、极性键和非极性键） （3）用电子式表示D2E的形成过程 （4）比较C、D、E的离子半径大小 （用离子符号表示） （5）比较A2C和A2D的沸点 、稳定性 (用化学式表示) (6) B的最高价氧化物与D的最高价氧化物反应可得C单质，写出反应的化学方程式
(7) 写出E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与B单质反应的方程式 。
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| 15. 难度：中等 | |
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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
根据图1回答： (1)写出选用物质的名称：A________ ____ ，B_____ _____ ，C_____ _______ ； (2)烧瓶中反应的离子方程式为_______________________________________________ 烧杯中反应的离子方程式为_______________________________________________。 根据图2回答： (3)乙同学的实验原理是______________________________________________ _ (4)B处的实验现象是______________________________________________ _； (5)B处的反应的离子方程式： ___________________________________________ _ 。
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| 16. 难度：中等 | |
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已知88 g D218O 和36 g H216O，请填空： （1）两者所含的质子数之比为 _______________ 。 （2）两者所含的中子数之比为 _______________ 。 （3）若将它们分别与足量的金属钾反应，则两者产生的气体的质量之比为
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的叙述正确的是