A、B、C、D、E为短周期内除稀有气体外的5种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有D为金属元素。B原子的最外层上有4个电子，A和D的最外层电子数相等。D、E两元素原子的质子数之和为A、C两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：A为_____，B为_____ ,C为_____，D为______，E为________。
（2）由A和C形成的原子个数比为1：1的化合物的结构式为 ，
化合物D2C2的电子式为 ，该化合物中含有的化学键为
（选填离子键、极性键和非极性键）
（3）用电子式表示D2E的形成过程
（4）比较C、D、E的离子半径大小 （用离子符号表示）
（5）比较A2C和A2D的沸点 、稳定性 (用化学式表示)
(6) B的最高价氧化物与D的最高价氧化物反应可得C单质，写出反应的化学方程式
(7) 写出E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与B单质反应的方程式 。
按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。
（1）负极（Fe） ；正极（石墨）
电解质溶液（稀硫酸）总反应
（2）负极（Cu） ; 正极（石墨）
电解质溶液（FeCl3溶液）总反应
（3）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为 ；总反应为
X、Y是第二或第三周期的元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能是
A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n C．a－8＋m＋n D．a+m－n
根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是
A．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
关于卤素的下列叙述正确的是
A.卤素是典型的非金属元素，相互之间可以发生置换反应
B.卤素单质越活泼，其熔沸点就越高
C.卤素各单质都能和水剧烈反应
D.卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
