某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
根据图1回答：
(1)写出选用物质的名称：A________ ____ ，B_____ _____ ，C_____ _______ ；
(2)烧瓶中反应的离子方程式为_______________________________________________
烧杯中反应的离子方程式为_______________________________________________。
根据图2回答：
(3)乙同学的实验原理是______________________________________________ _
(4)B处的实验现象是______________________________________________ _；
(5)B处的反应的离子方程式： ___________________________________________ _ 。
A、B、C、D、E为短周期内除稀有气体外的5种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有D为金属元素。B原子的最外层上有4个电子，A和D的最外层电子数相等。D、E两元素原子的质子数之和为A、C两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：A为_____，B为_____ ,C为_____，D为______，E为________。
（2）由A和C形成的原子个数比为1：1的化合物的结构式为 ，
化合物D2C2的电子式为 ，该化合物中含有的化学键为
（选填离子键、极性键和非极性键）
（3）用电子式表示D2E的形成过程
（4）比较C、D、E的离子半径大小 （用离子符号表示）
（5）比较A2C和A2D的沸点 、稳定性 (用化学式表示)
(6) B的最高价氧化物与D的最高价氧化物反应可得C单质，写出反应的化学方程式
(7) 写出E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与B单质反应的方程式 。
按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。
（1）负极（Fe） ；正极（石墨）
电解质溶液（稀硫酸）总反应
（2）负极（Cu） ; 正极（石墨）
电解质溶液（FeCl3溶液）总反应
（3）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为 ；总反应为
X、Y是第二或第三周期的元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能是
A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n C．a－8＋m＋n D．a+m－n
根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是
A．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
