| 1. 难度：中等 | |
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己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（ ） A．9：20：5 B．18：40：33 C．2：5：3 D．5：6：3 |
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| 2. 难度：中等 | |
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现有金属M的碳酸盐样品（含有不溶于水也不与酸反应的杂质，且杂质中不含M元素），取该样品8.0克：投入73克10%的稀盐酸中，恰好完全反应．测得反应生成的氯化物中含氯50%，则该样品中M元素的质量分数最接近的是（ ） A．91.3% B．88.8% C．45.6% D．44.4% |
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| 3. 难度：中等 | |
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某无色气体可能含有CO、H2、CH4中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应或吸收均完全）：①将气体充分燃烧；②将生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加3.6g；③将气体通过碱石灰固体，装置质量增加5.5g．下列推断正确的是 （ ） A．原混合气体中一定含有CH4，可能含有CO和H2 B．原混合气体中可能只含有H2和CO，不含有CH4 C．原混合气体中可能只含有CO和CH4，不含有H2 D．原混合气体中一定含有H2，可能含有CH4 |
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| 4. 难度：中等 | |
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由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比是3：5，则该气体不可能是（ ） A．由CO、O2和CO2共同组成的混和物 B．由CO和CO2共同组成的混和物 C．由CO和O2共同组成的混和物 D．由O2和CO2共同组成的混和物 |
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：
A．表中m的值为2.8 B．X可能是该反应的催化剂 C．增加氧气的量可以减少X的生成 D．上述反应不符合质量守恒定律 |
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| 6. 难度：中等 | |
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将镁、铁分别放入一定量的相同溶质质量分数的盐酸中反应（不计盐酸的挥发），产生等质量的氢气，现列举了如下四个理由： ①盐酸的质量相等，且盐酸均反应完毕②镁、铁质量相等，且镁、铁均已反应完毕 ③镁、铁的质量比为3：7，盐酸足量 ④镁、铁质量相等，盐酸的质量也相等 你认为正确的是（ ） A．①③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ |
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| 7. 难度：中等 | |
小丽在复习单质、氧化物、酸、碱、盐性质时，用铁、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液五种物质，构建了如右图所示的知识网络图（图中短线“-”表示相连的两种物质能在一定条件下发生反应）．下列有关说法不正确的是（ ） A．甲物质一定为NaOH溶液 B．戊物质一定为CuO C．丙和丁的反应一定属于置换反应 D．乙物质可以使紫色石蕊溶液变红 |
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| 8. 难度：中等 | |
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含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物20g投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为（ ） A．12g B．14.8g C．22.2g D．33.3g |
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| 9. 难度：中等 | |
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某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g．他对实验的推理正确的是（ ） A．反应后不可能得到红色固体 B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6g C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉 D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6% |
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| 10. 难度：中等 | |
复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用．其有效成分的分子模型如右图．下列说法中不正确的是（ ） A．该有机物中含氧元素的质量分数最小 B．该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8：3 C．该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水 D．该有机物的化学式为C8H8O3 |
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| 11. 难度：中等 | |
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请根据下列实验装置图回答有关问题： （1）请写出图中仪器的名称：①______，②______． （2）用A作为氧气的发生装置，对应的化学方程式是______ K2MnO4+MnO2+O2↑ |
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| 12. 难度：中等 | |||||||
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某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）．[已知碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x，y，z为正整数）受热易分解，类似碱式碳酸铜，Cu2（OH）2CO3═2CuO+CO2↑+H2O] （1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是______；A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是______． （2）老师在审阅方案后指出应该在E处再增加一套装置，你认为所加药品和仪器分别是______、______，其作用是：______，若没有此装置，测得二氧化碳的质量______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． （3）取22，6g该样品放在研钵中研成粉末放于硬质玻璃管中，研碎的目的是______． （4）加热前先打开活塞K1，K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其通空气目的是_______； （5）待B装置中的反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其通空气目的是______． （6）实验测得数据如下：
该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为______ 3MgO+2CO2↑+H2O |
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| 13. 难度：中等 | |
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A，B，C三种元素的粒子结构示意图如下图所示 （1）当A、B为原子时，X= ；Y= ； （2）C表示的粒子符号是 ，该元素与B元素形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成的，其化学式为 ． 
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| 14. 难度：中等 | |
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北京时间3月11日13时46分，日本东北地区宫城县北部发生里氏9.0级强震．由于福岛第一核电站发生爆炸，导致放射性碘严重超标，我国部分城市市场发生顾客抢购加碘盐的情况．右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明． （1）碘盐中的“碘”指的是 （填分子、原子或元素），碘被誉为“智力之花”，如果人体内的碘缺乏会导致 ，为了防止碘缺乏，应该如何进行健康膳食 ． （2）碘元素原子序数为53，放射性碘的相对原子质量是131，而稳定性碘原子的相对原子质量为127，下列说法正确的是 ①放射性碘质子数为131； ②稳定性碘原子和放射性碘原子质子数不同； ③稳定性碘原子和放射性碘原子核外电子数都是为53； ④稳定性碘原子和放射性碘原子中子数不同 （3）根据加碘盐的食用和保存方法，可以推测碘酸钾的化学性质为 ，其碘元素的化合价为 价，碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 ．碘酸钾属于化合物中的 （填酸、碱、盐或氧化物） （4）工业上采用电解KI溶液，制取KIO3同时获得氢气，该反应的化学方程式为 （5）服用稳定性碘就可减少甲状腺吸收放射性的碘，世界卫生组织提示要求谨慎服用碘片，对成年人推荐的服用量为100毫克碘．我们每天食用食盐约10克，则从碘盐中可吸收 毫克碘元素，食用碘盐 （填能、不能）防止核辐射． 
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||||
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某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣．同学们决定通过实验进行探究． [提出猜想]该混合气体主要成分为一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气． [查阅资料]a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色． b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物． c．氢气、一氧化碳均能在加热的条件下与氧化铜反应． [实验过程]同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．  （1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊．由此得出的结论为______．写出装置B中反应的化学方程式______． （2）装置C和D中的药品分别为______． （3）同学们通过观察装置E、F中的现象后，证明了混合气中含有氢气．为了证明第四种气体的存在，装置G中的药品、现象和结论是______． [实验结论]猜想正确． [实验反思] 经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，改进后的装置如图所示． （3）干燥管中碱石灰的作用为______． （4）同学们为了验证通过干燥管后气体的成分，继续进行的实验为：
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||
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小明对实验室制取二氧化碳的实验进行了相关探究． （1）请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳药品选择的探究． 小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
（2）利用如图所示装置进行二氧化碳的制备和性质实验．实验进行一段时间后，“人”字管右端可以观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______，被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为______，若将______的木条从干燥管的上管口伸入管内，可以看到______，说明二氧化碳具有______的性质．
有人根据CO2在水中能跟跟Na2CO3反应生成NaHCO3，而NaHCO3不跟CO2反应的原理，提出用排饱和而NaHCO3溶液的方法收集纯净的CO2，可能行吗？______，原因是：______；你认为收集纯净CO2较科学的方法是______． 
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| 17. 难度：中等 | |
工业制硫酸主要分造气、氧化反应和吸收三个阶段．硫酸的生产流程如下（其中黄铁矿的主要成分为FeS2）： 请结合硫酸的生产流程回答： （1）流程中含Fe2O3炉渣的用途是：______；在反应室中要不断排出热气，才能维持反应室的温度恒定．说明反应室中的化学反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．含有SO2的废气造成空气的危害是：______． （2）实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g，则需要加水的质量为______． （3）用含硫元素32%的黄铁矿在反应流程中有2%的硫受到损失而混入炉渣和废气中（假设在SO2、吸收中没有损失）．则这种黄铁矿石10t可以制得98%的硫酸多少t？ |
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| 18. 难度：中等 | |
注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验装置中出现的越来越多，它对某些实验现象的观察或实验过程的改进，起到了意想不到的效果． （1）图1用50mL试管作反应容器，磷的燃烧均在密闭容器里进行，可防止白烟污染空气．用50mL注射器（活塞事先处在20mL刻度处）测量磷燃烧消耗的氧气体积． 操作：①检查装置的气密性．②装入药品，连好仪器．③夹紧弹簧夹，加热白磷，观察试管中所发生的现象为______．④燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约______mL刻度处（取整数值）．说明空气中氧气的体积分数约为______． （2）图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性．当缓缓向外拉动活塞时，如果能观察到______（选填序号），则说明装置气密性良好． A．注射器内有液体 B．瓶中液面上升 C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡 （3）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图3所示的实验．他把注射器A中的气体X缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：  ①实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g． ②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2． ③X中两元素的质量比是14：3，问： ⅰ．C中收集到的液体，质量是______g． ⅱ．在实验中看到的现象是______． ⅲ．B中反应的化学方程式是______ 3H2O+3Cu+N2 |
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