2013年北京市中考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化
B．纸张燃烧
C．水分蒸发
D．矿石粉碎

2. 难度：中等

地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧
B．硅
C．铝
D．铁

3. 难度：中等

下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．O₂
B．SO₂
C．HCl
D．NaOH

4. 难度：中等

下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）
A．木炭
B．铁丝
C．蜡烛
D．红磷

5. 难度：中等

下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉
B．牛奶
C．白糖
D．植物油

6. 难度：中等

下列物品使用的主要材料为有机合成材料的是（ ）
A．塑料玩具
B．纯棉帽子
C．陶瓷餐具
D．
黄金饰品

7. 难度：中等

碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（ ）
A．小苏打
B．熟石灰
C．生石灰
D．纯碱

8. 难度：中等

决定元素种类的是（ ）
A．质子数
B．电子数
C．中子数
D．最外层电子数

9. 难度：中等

配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）
A．蒸发皿
B．玻璃棒
C．烧杯
D．量筒

10. 难度：中等

下列实验操作中，正确的是（ ）
A．
滴加液体
B．
稀释浓硫酸
C．
检查气密性
D．
熄灭酒精灯

11. 难度：中等

下列化学符号中，表示2个氢分子的是（ ）
A．H₂
B．2H
C．2H₂
D．2H⁺

12. 难度：中等

下列做法不利于保护环境的是（ ）
A．垃圾分类处理
B．使用一次性塑料餐盒
C．使用节水龙头
D．乘坐公共交通工具

13. 难度：中等

下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
A．
（8～9）牙膏
B．
（6～7）胡萝卜
C．
（3～4）橘子
D．
（2～3）食醋

14. 难度：中等

下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是（ ）
A．碳酸钙
B．氯化钠
C．浓盐酸
D．氢氧化钠

15. 难度：中等

镁有“国防金属”的美誉．在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（ ）

A．原子序数为12
B．核外电子数为24
C．元素符号为Mg
D．相对原子质量为24.31

16. 难度：中等

下列方法能鉴别氧气和空气的是（ ）
A．闻气味
B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色
D．将带火星的木条伸入集气瓶中

17. 难度：中等

下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2P+5O₂P₂O₅
B．Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂
C．H₂O₂H₂↑+O₂↑
D．NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

18. 难度：中等

下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．液氮用作冷冻剂
B．干冰用于人工降雨
C．氧气用于气焊
D．浓硫酸用作干燥剂

19. 难度：中等

固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是（ ）
A．碘分子质量变大
B．碘分子间的间隔变大
C．碘分子体积变小
D．碘分子运动速率不变

20. 难度：中等

工业冶炼金属锰的原理是3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃，该反应属于（ ）
A．置换反应
B．化合反应
C．分解反应
D．复分解反应

21. 难度：中等

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）

选项	实验操作	现象	结论
A	向醋酸中加入氢氧化钠溶液	无明显现象	二者之间不发生反应
B	向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜	有大量气泡产生	氧化铜起催化作用
C	将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中	两根铁丝上均有固体附着	金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
D	用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气	热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧	燃烧的条件之一是温度达到着火点

A．A
B．B
C．C
D．D

22. 难度：中等

肼（N₂H₄）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性．点燃时，迅速而完全燃烧，生成N₂和H₂O，并放出大量的热．下列关于N₂H₄的说法不正确的是（ ）
A．应密封保存
B．完全燃烧的反应属于复分解反应
C．可用作燃料
D．其中氮元素与氢元素的质量比为7：1

23. 难度：中等

下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．向一定量的稀盐酸中加入大理石
C．一定量的稀盐酸中加入铁粉
D．加热一定量的高锰酸钾固体

24. 难度：中等

a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．取等质量t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t₂℃．下列说法不正确的是（ ）

A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=c
B．恢复至t₂℃时，析出溶质的质量a＞b=c
C．恢复至t₂℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至t₁℃，三种溶液一定都是饱和溶液

25. 难度：中等

某同学欲测定Na₂CO₃和NaCl固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（ ）
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m₁g
C．与足量Ca（OH）₂溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m₂g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m₃g

二、填空题

26. 难度：中等

碳元素是组成许多物质的基本元素．
（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是    （填字母序号）．
A．碳酸钙         B．乙醇（C₂H₅OH）        C．二氧化碳
（2）化石燃料主要包括煤、    和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是    （写化学式）．
（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO₃），其中锰元素的化合价为    ．
（4）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为    ．
（5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法正确的是    （填字母序号）．
A．具有吸附性        B．可重复使用             C．可处理海上石油泄漏．

27. 难度：中等

人类维持生命和健康必须摄取食物．
（1）下列食物富含糖类的是    （填字母序号）．
A．植物油   B．馒头    C．牛肉片
（2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是    ．
（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用．尿素[CO（NH₂）₂]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示：

①尿素由    种元素组成，属于    （填“氮”、“磷”或“钾”）肥．
②生产尿素的反应中，A与B的质量比为    ．

28. 难度：中等

水是最普通、最常见的物质之一．
（1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是    （填字母序号）．
A、河水     B、自来水     C、矿泉水     D、蒸馏水．
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为    ．
（3）水是重要的溶剂和化工原料．氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
①20℃时，NaCl的溶解度是36g．该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为    ．
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为    ．
（4）水在化学实验中具有重要的作用．将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K．请解释导管内液面上升和下降的原因：    ．

29. 难度：中等

铜是人类最早利用的金属之一．
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是    （填字母序号）．
A．铜质奖牌      B．铜导线       C．铜火锅
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为    ．
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是    ．
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为    ．
③A～E中含铜、锌两种元素的物质有    （填字母序号）．

30. 难度：中等

现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如图所示）．
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．

选用下列药品继续试验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液．
请依据试验回答问题：
（1）B中溶液是    ．
（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是    ，反应的化学方程式为    ．
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为    ．
（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且红色变为无色，同时产生气泡．
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：    ．
②最终所得溶液中溶质的组成为    （写出所有可能）．

三、解答题

31. 难度：中等

根据如图所示，回答问题．

（1）仪器a的名称是______．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

32. 难度：中等

化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：

实验装置	实验步骤及操作	实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中	气球鼓起
②…	无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中	溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器3	澄清石灰水变浑浊

（1）步骤①中气体鼓起的原因可能是______．
（2）步骤②中的操作是______，其目的是______．
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为______．
（4）本实验的结论是______．

33. 难度：中等

四硫化钠（Na₂S₄）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na₂S₄+O₂+2H₂O=8S↓+4NaOH．
【查阅资料】
①Na₂S₄受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）．
②硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应．
【实验过程】
①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na₂S₄，反应为：4Na₂CO₃+12S+X2Na₂S₄+2Na₂S₂O₃+4CO₂，X的化学式为______，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是______．

②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₁（如图2所示）．
③将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到______，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₂．理论上h₂：h₁=______．
④按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示．

	第1次	第2次	第3次
h1/cm	11.0	11.4	11.6
h2/cm	8.7	9.1	9.2

【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为______%（结果精确到0.1%）．
【反思与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：______．

34. 难度：中等

甲醇（CH₃OH）是基础的化工原料，制备原理为：CO+2H₂CH₃OH．当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量．

35. 难度：中等

氧化亚铜（Cu₂O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损．现将Cu₂O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体．
已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为______g．
（2）原混合物中Cu₂O与Cu的质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）．