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现有四只烧杯,分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种,并向其中滴加了酚酞...
现有四只烧杯,分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种,并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液(如图所示).
已知:碳酸钠溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性.
选用下列药品继续试验:铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液.
请依据试验回答问题:
(1)B中溶液是
.
(2)取A中溶液于试管中,加入甲,溶液由无色变为黄色,则甲是
,反应的化学方程式为
.
(3)取C中溶液于试管中,加入乙,溶液变浑浊;再加入丙,又变澄清,且由红色变为无色,无气泡产生,则乙的化学式为
.
(4)取D中溶液于试管中,加入丁,溶液变浑浊;再加入丙,又变澄清,且红色变为无色,同时产生气泡.
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因:
.
②最终所得溶液中溶质的组成为
(写出所有可能).
考点分析:
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铜是人类最早利用的金属之一.
(1)下列铜制品中,利用金属导热性的是
(填字母序号).
A.
铜质奖牌 B.
铜导线 C.
铜火锅
(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,该反应的化学方程式为
.
(3)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如图所示(反应条件已略去):
已知:2Cu+2H
2SO
4+O
22CuSO
4+2H
2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是
.
②过程Ⅲ中有气体产生,反应的化学方程式为
.
③A~E中含铜、锌两种元素的物质有
(填字母序号).
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水是最普通、最常见的物质之一.
(1)“水”有很多种.下列“水”属于纯净物的是
(填字母序号).
A、河水 B、自来水 C、矿泉水 D、蒸馏水.
(2)电解水可证明水由氢、氧两种元素组成,该反应的化学方程式为
.
(3)水是重要的溶剂和化工原料.氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品,反应原理为:2NaCl+2H
2O
2NaOH+H
2↑+Cl
2↑.
①20℃时,NaCl的溶解度是36g.该温度下,饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为
.
②烧碱可用于处理硫酸泄漏,反应的化学方程式为
.
(4)水在化学实验中具有重要的作用.将铁丝放在潮湿的空气中(如图所示),一段时间后,观察到导管内液面下降;打开K,滴加稀盐酸,观察到导管内液面下降,导管口有气泡冒出,关闭K.请解释导管内液面上升和下降的原因:
.
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人类维持生命和健康必须摄取食物.
(1)下列食物富含糖类的是
(填字母序号).
A.植物油
B.馒头
C.牛肉片
(2)饼干中常添加碳酸钙,其作用是
.
(3)化肥对提高粮食产量具有重要的作用.尿素[CO(NH
2)
2]是一种常用的化肥,工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示:
①尿素由
种元素组成,属于
(填“氮”、“磷”或“钾”)肥.
②生产尿素的反应中,A与B的质量比为
.
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碳元素是组成许多物质的基本元素.
(1)下列含碳元素的物质中,属于有机物的是
(填字母序号).
A.碳酸钙 B.乙醇(C
2H
5OH) C.二氧化碳
(2)化石燃料主要包括煤、
和天然气,它们都含有碳元素,其中天然气的主要成分是
(写化学式).
(3)很多天然矿石中含有碳元素,菱锰矿的主要成分是碳酸锰(MnCO
3),其中锰元素的化合价为
.
(4)在440℃和高压条件下,金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠,该反应的化学方程式为
.
(5)“碳海绵”是已知最轻的固体材料(如图所示),由碳元素组成,具有多孔结构,弹性好.它对石油有很强的吸附能力(不吸水),将吸入的石油挤出后仍可恢复原状.下列关于碳海绵的说法正确的是
(填字母序号).
A.具有吸附性 B.可重复使用 C.可处理海上石油泄漏.
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某同学欲测定Na
2CO
3和NaCl固体混合物中Na
2CO
3的质量分数,分别取ag样品,按下列方案进行实验,合理的是( )
A.与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到VmL气体
B.与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m
1g
C.与足量Ca(OH)
2溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m
2g固体
D.与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加m
3g
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