A、根据在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小,分析原饱和溶液中溶质的质量分数的大小;
B、根据在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小分析析出溶质的质量的大小;
C、根据溶液的变化分析溶液的状态;
D、根据物质的溶解度随温度的变化情况分析.
【解析】
A、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知,在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是:a>b=c,由饱和溶液溶质的质量为×100%可知,溶质的质量分数a>b=c.故A说法正确;
B、由于在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是:a>b=c.所以,分别蒸发等量水恢复至t2℃时,析出溶质的质量a>b=c.故B说法正确;
C、由题意可知,将饱和溶液恒温蒸发水,析出晶体,剩余的溶液仍为饱和溶液.故C说法正确;
D、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知,a、b的溶解度随温度的降低而减小,在降温时析出晶体,得到的溶液仍是饱和溶液;由于c的溶解度随温度的降低而减小,降温时得到的是不饱和溶液,故D说法不正确.
故选D.