在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：

4X（g）＋3Y（g）     2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是

    A．8                B．6                C．5                D．3

 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋  bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是

A．反应速率增大                         B．平衡向右移动

C．N的转化率提高                        D．W的体积分数降低

 在真空恒容密闭容器中盛有1 mol PCl₅加热到200℃时发生的如下反应：

PCl₅(气) PCl₃(气) +Cl₂(气)，反应达平衡后，PCl₅所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl₅(气)，反应达平衡时，PCl₅所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是

    A．M>N              B．M<N              C．M=N              D．无法比较

 下列各图所表示的反应是吸热反应的是

 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O  HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO₂ (g)    CO₂ (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

 把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H₂产生量的操作是

A．加入适量FeCl₃溶液                  B．加入适量KNO₃溶液  

C．加入适量的K₂CO₃溶液                D．加入适量Na₂SO₄溶液

 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是

A．①            B．②          C．③           D．④

 下列说法不正确的是

A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B、自发进行的反应一定能迅速进行

C、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

 下列对化学反应的认识错误的是

A．会引起化学键的变化   B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化   D．必然伴随着能量的变化

 根据下面的反应路线及所给信息填空。   

（1）A的结构简式                    ，C的结构简式                           。

（2）在①～⑥的各步反应中，属于取代反应的有          ，属于加成反应的有       

（3）反应④所用的试剂和条件是                                    。

（4）反应③的化学方程式是                                                     。

（4）反应⑥的化学方程式是                                                    。