下面有关Na₂CO₃ 与NaHCO₃的叙述错误的是

A．Na₂CO₃遇少量酸可转化为NaHCO₃

B．在水中的溶解度Na₂CO₃比NaHCO₃大

C． NaHCO₃能与NaOH反应，而Na₂CO₃不能

D．与同浓度的硫酸反应时，Na₂CO₃比NaHCO₃剧烈

下列说法正确的是

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃   B．可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂

C．SO₂能使KMnO₄水溶液迅速褪色  D．少量SO₂通过浓的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

下列关于Na和Na⁺的叙述中,错误的是

A．它们相差一个电子层           B．它们的化学性质相似

C．钠原子,钠离子均为同一元素    D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

有下列物品或设备： ①水泥路桥 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟表 ⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维 ⑧计算机芯片，所用材料为SiO₂或要用到SiO₂的是

A. ①②③④⑤⑦    B. 全部   C. ⑥⑧       D. ①②⑦⑧

实验室保存下列化学试剂的方法有误的是

A. 烧碱溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中       B. 新制的氯水保存在棕色试剂瓶中

C.少量金属钠保存在煤油中                   D. 氢氟酸保存在磨口的玻璃试剂瓶中

酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

①对燃煤进行脱硫；②对含SO₂、NO₂等工业废气进行无害处理后排放到大气中；

③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物：④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等

A．①③④　B．①②③　C．①②④    D．①②③④

开发新材料是现代科技发展的方向之一，下列有关材料的说法正确的是

A. 常温下通常用铁制的容器盛装硝酸和浓硫酸

B.常温下硅单质的性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应

C.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

D. 合金中也可以含非金属元素

（共10分）某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：

由图中数据分析求：

（1）该反应的化学方程式为                                  。（2分）

（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为                  。（要求写出计算过程）（2分）

（3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为________（1分）、________（1分）。第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）________v（逆）（填“>”、“<”或“=”，下同）（2分），第8 min时，v(正)________v（逆）（2分）。

（共13分）A、B、C、D 四种元素的原子序数均≤20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D₂C.

（1）B在周期表中的位置为：                              （2分）；

（2）A、B形成的化合物的结构式          （2分）， D₂C含有的化学键类型为            （2分），用电子式表示D₂C的形成过程                          （2分）。

（3）C与D的原子中，半径更大的是：      （2分）（用相应的元素符号填空）；

（4）A与D形成的化合物投入滴有酚酞的水中时，能剧烈反应产生气体，反应后溶液显红色。该反应的化学方程式为：               （3分）。

（共10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:

     回答下列问题:

(1)A～E中,属于烃的是__________(填字母)（2分）。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生反应的化学方程式为_______________________（2分）。

(3)C催化氧化生成D的化学方程式为________________________（2分）。

(4)有机物B具有的性质是_____________（2分）(填序号)。

①无色无味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；

⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色。

(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是_____________________________（2分）(用化学方程式说明)。