（共13分）A、B、C、D 四种元素的原子序数均≤20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C.
（1）B在周期表中的位置为： （2分）；
（2）A、B形成的化合物的结构式 （2分）， D2C含有的化学键类型为 （2分），用电子式表示D2C的形成过程 （2分）。
（3）C与D的原子中，半径更大的是： （2分）（用相应的元素符号填空）；
（4）A与D形成的化合物投入滴有酚酞的水中时，能剧烈反应产生气体，反应后溶液显红色。该反应的化学方程式为： （3分）。
（共10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:
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A |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型如图 ③能与水在一定条件下反应生成C |
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B |
①由C、H两种元素组成 ②球棍模型如图 |
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C |
①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应 ③与E反应生成相对分子质量为88的酯 |
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D |
①相对分子质量比C少2 ②能由C催化氧化得到 |
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E |
①由C、H、O三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
回答下列问题:
(1)A～E中,属于烃的是__________(填字母)（2分）。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生反应的化学方程式为_______________________（2分）。
(3)C催化氧化生成D的化学方程式为________________________（2分）。
(4)有机物B具有的性质是_____________（2分）(填序号)。
①无色无味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；
⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是_____________________________（2分）(用化学方程式说明)。
（共10分）如图,在试管a中先加入2mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀,冷却后再加入2g无水醋酸钠,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置,用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式 （2分）；
(2)加入浓H2SO4的目的是 （2分）。
(3)试管b中观察到的现象是 （2分）。
(4)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是 （2分）。
(5)饱和Na2CO3溶液的作用是 （2分）。
现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是
试剂：①新制Cu（OH）2 ②碘水 ③浓硝酸
现象：a.变蓝色 b.红色沉淀 c.变黄色
A. ②—a、③—c、①—b B.③—a、②—c、①—b
C. ②—a、①—c、③—b D.②—c、③—a、①—b
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y，离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
某有机物的结构简式如下，这种有机物不可能具有的性质是
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.能发生酯化反应
C.能跟NaOH溶液反应
D.能发生水解反应
