下列说法中正确的是

A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C、化学电池的反应基础是氧化还原反应。

D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb ，负极是PbO₂

最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：

   E极：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－ === 2MnO(OH)＋2OH^－

F极：Zn＋2NH₄Cl -2e^－ === Zn(NH₃)₂Cl₂＋2H^＋

总反应式：2MnO₂＋Zn＋2NH₄Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH₃)₂Cl₂

下列说法正确的是

A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应

B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应

C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是

A           B            C                D

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

 D．产生气泡的速度甲比乙慢

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是

　  A．1/2 N₂H₄(g)+ 1/2 O₂(g)＝ 1/2 N₂(g)+ H₂O(l)   △H=+257kJ·mol^－1

　  B．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)              △H＝－133.5kJ·mol^－1

　  C．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)             △H＝+534kJ·mol^－1

　  D．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)             △H＝－534kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．酸性氧化物在常温下均呈气态

B．元素的非金属性越强，对应离子的还原性也越强

C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物

D．共价化合物的分子中一定不含离子键

下列物质中既有离子键，又有共价键且存在非极性键的是

A．AlCl₃     B．NaOH     C．NH₄Cl     D．Na₂O₂

已知短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是

A．原子半径    A＞B＞D＞C       B．原子序数    d＞c＞b＞a

C．离子半径    C＞D＞B＞A       D．原子结构的最外层电子数目C＞D＞A＞B

已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃B．非金属活泼性：Y＜X＜Z

C．原子半径：X＞Y＞Z                 D．原子序数：Z＞Y＞X

下列各组中指定原子序数的元素，能形成AB₂型离子化合物的是

A．6和8         B．16和18     C．11和15       D．12和9