2013届云南省芒市高一下学期期末考试化学试卷理

一、选择题

1. 难度：中等

节能减排是实现经济可持续发展的重大举措。下列举措不符合这一要求的是

A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用

B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用

C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源

D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料

2. 难度：中等

美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

    A．47        B．175       C．61        D．57

3. 难度：中等

下列化学用语表达错误的是

    A．S^2-结构示意图：　　        B．乙烯的结构简式：CH₂＝CH₂

C．葡萄糖分子式：C₆H₁₂O₆　　　　      D．氯化钠的电子式：

4. 难度：中等

下列各组中指定原子序数的元素，能形成AB₂型离子化合物的是

A．6和8         B．16和18     C．11和15       D．12和9

5. 难度：中等

已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃B．非金属活泼性：Y＜X＜Z

C．原子半径：X＞Y＞Z                 D．原子序数：Z＞Y＞X

6. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是

A．原子半径    A＞B＞D＞C       B．原子序数    d＞c＞b＞a

C．离子半径    C＞D＞B＞A       D．原子结构的最外层电子数目C＞D＞A＞B

7. 难度：中等

下列物质中既有离子键，又有共价键且存在非极性键的是

A．AlCl₃     B．NaOH     C．NH₄Cl     D．Na₂O₂

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．酸性氧化物在常温下均呈气态

B．元素的非金属性越强，对应离子的还原性也越强

C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物

D．共价化合物的分子中一定不含离子键

9. 难度：中等

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是

　  A．1/2 N₂H₄(g)+ 1/2 O₂(g)＝ 1/2 N₂(g)+ H₂O(l)   △H=+257kJ·mol^－1

　  B．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)              △H＝－133.5kJ·mol^－1

　  C．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)             △H＝+534kJ·mol^－1

　  D．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)             △H＝－534kJ·mol^－1

10. 难度：中等

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

 D．产生气泡的速度甲比乙慢

11. 难度：中等

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是

 

A           B            C                D

12. 难度：中等

最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：

   E极：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－ === 2MnO(OH)＋2OH^－

F极：Zn＋2NH₄Cl -2e^－ === Zn(NH₃)₂Cl₂＋2H^＋

总反应式：2MnO₂＋Zn＋2NH₄Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH₃)₂Cl₂

下列说法正确的是

A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应

B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应

C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

13. 难度：中等

下列说法中正确的是

A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C、化学电池的反应基础是氧化还原反应。

D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb ，负极是PbO₂

14. 难度：中等

取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是

A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应

B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴

C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液

D．试管内壁出现油状液体，这是CH₃Cl小液滴

15. 难度：中等

下列转化不属于煤或石油的综合利用的是

A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭

B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料

C. 将煤变为煤饼作燃料

D. 将石油裂解制得乙烯等化工原料

16. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物

B. 蔗糖溶液中加入新制浊液煮沸会析出红色沉淀

C. 纤维素、淀粉都可用表示，但它们并不为同分异构体

D. 人体的各种组织的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水，排出体外

17. 难度：中等

下列反应属于取代反应的是

A.

B.

C.

D.

18. 难度：中等

和在一定条件下充分反应后，得到的产物为

A. 和   B. 和

C. 和    D. 和

19. 难度：中等

某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n－ 核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

A．               B．

C．               D．

20. 难度：中等

能使蛋白质变性的是

①硫酸钾  ②甲醛  ③硝酸钾  ④硝酸汞  ⑤氯化铵  ⑥氢氧化钠

A. ②④⑥          B. ①③⑤            C. ①②③             D. ③④⑤

21. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．相同条件下，N₂和O₃的混合气体与等体积的N₂所含原子数相等

B．等物质的量的甲基（－CH₃）与羟基(－OH)所含电子数相等

C．常温常压下28 g CO与22.4 L O₂所含分子数相等

D．16 g CH₄与18 g NH₄⁺所含质子数相等

二、填空题

22. 难度：中等

(4分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。互为同位素的是         ，互为同分异构体的是           ，互为同系物的是              ，互为同素异形体的是                  。

①金刚石与“足球烯”C₆₀；     ②D₂O与T₂O；        ③和

④CH₄和CH₃CH₂CH₃；       ⑤葡萄糖与果糖；    ⑥¹⁶O和¹⁸O

23. 难度：中等

（15分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为                       

⑵在这些元素中，地壳中含量最多的金属元素是                                

⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　，碱性最强的是             ，呈两性的氢氧化物是                              

⑸写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。

⑹  某元素R的气态氢化物为H_XR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的H_XR气体在标准状态下的体积是5.6L。则H_XR的相对分子量为　　 　；H_XR的化学式为　　　。 　　　　　　　　　　

24. 难度：中等

(9分）已知：① A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 ② 。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）B、D分子中的官能团名称分别是          、            。

（2）写出下列反应的反应类型：①           ，②          ，④           。

（3）写出下列反应的化学方程式：

②                                ；④                                   。        

三、实验题

25. 难度：中等

（16分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验 序号	碳酸钙 状态	c(HCl) /mol·L^-1	溶液温度/℃	碳酸钙消失 时间/s
反应前	反应后
1	粒状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒状	0.6	20	41	280
4	粒状	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒状	1.0	20	40	120
7	粒状	1.0	30	50	40
8	粒状	1.2	20	40	90
9	粒状	1.2	25	45	40

   分析并回答下列问题：

（1）本反应属于_________反应（填吸热或放热）。反应的离子方程式为                           。 

（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。

（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是                  。

（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有                              ，能表明这一规律的实验序号是1、2与              _。

四、计算题

26. 难度：中等

（6分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。