某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、X^－四种离子，下列说法正确的是

A．溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c (X^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．若c(OH^－)>c(H^＋)，溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(X^－)>c(H^＋)

C．若溶液中c(X^－) = c(Na^＋)，则溶液一定呈中性

D．若溶质为NaX、HX，则一定存在：c(X^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

新鲜水果、蔬菜中的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测定某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下所示．下列说法正确的是

A．上述反应为还原反应                            B．滴定时应剧烈振荡锥形瓶

C．滴定时可用淀粉溶液作指示剂                    D．滴定时可用酚酞作指示剂

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

       则X可能的数值为

A．0.069                     B．0.102                       C．0.145                             D．0.184

向AlCl₃、FeCl₃混合溶液中先加入过量的KI溶液，再加入足量的K₂S溶液，可生成多种沉淀物，这些沉淀物是

A．FeS、S和Al(OH)₃              B．Al₂S₃和I₂             

C．Fe(OH)₃和Al(OH)₃                  D．Fe₂S₃和I₂

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．100mL 1mol/L FeCl₃溶液中含阳离子数为0.1N_A

B．标准状况下，22.4L SO₃中含有氧原子数为3N_A

C．0.1mol/L稀硫酸中含SO₄^2－离子个数为0.1N_A

D．0.6 g CaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3N_A

下列实验设计不能达到目的的是：

A．苯与液溴在铁粉的催化作用下制备溴苯              B．用酒精萃取碘水中的碘

C．鉴别氢氧化铝胶体与碳酸钠溶液，用丁达尔效应   D．检验Fe^2＋可用KSCN溶液和氯水

在一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

A(g)＋B(g)→ 2C(g)，起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为

p mol/L，且C的体积分数为ω。在相同条件下：

（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，达平衡后，C的物质的量浓度为_______mol/L；

(2)若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的浓度为0.5p mol/L，且C的体积分数为ω，则还应在容器中加入A______mol，B______mol；   

(3)若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的浓度为p mol/L，C的体积分数仍为ω，则a、b、c应符合的关系是__________________________(其中一个只含a和b，另一个只含a和c)。  

实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。

①称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00 mL水溶液备用；

②将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00 mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；

③取V1  mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，重复测定3次，平均用去盐酸V2  mL。

试回答：

（1）配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是____________。

（2）如有1 mol/L和0.1 mol/L的标准盐酸应选用_____mol/L盐酸，原因是______________

_____________________________________________________________。

（3）滴定时，滴定过程中两眼应该注视_____________________。滴定终点时溶液颜色由_____色突变为____色。在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是                                             。

（4）下列操作会使实验测得结果偏大的是(填选项的序号)             ；

A．用湿润的pH试纸测定某NaOH溶液的pH

B．中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液

C．若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定结束后气泡消失

D．装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗

E．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视

（5）固体试剂NaOH的质量分数的表达式为                   。

常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L 混合溶液，

！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、

_______________________________、_______________________________。

溶液中共有_______种不同的粒子。

这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。

（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。

（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。

下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系，请用“>”“<”或“=”填空： 

(1) 取0.2 mol/LHX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(X－)。

①混合溶液中c(HX)      c(X－)；   

②混合溶液中c(HX) + c(X－)        0.1 mol/L（忽略溶液体积变化）；    

③混合溶液中由水电离出的c(OH－)      0.1 mol/L 的HX溶液中由水电离出的c(H+)。

(2) 如果取0.2 mol/LHX溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH>7，则说明在相同浓度时HX的电离程度       NaX的水解程度。

(3) 分别取pH＝2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者_________后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者_________后者。

(4) 等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者__________后者，所得溶液的pH前者________后者。