绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中完全符合要求的是

  A．分解反应               B．置换反应

  C．复分解反应             D．化合反应

下列物质中，属于离子晶体的是

  A．干冰         B．金刚石          C．氯化钙         D．乙醇

下列化合物中，只存在共价键的是

  A．NaOH       B．H₂O       C．NH₄Cl       D．CaO

实验室制取下列气体时，其发生装置相同的一组是

  A．C₂H₄ 和O₂              B．CO₂和 Cl₂  

  C．NH₃ 和O₂               D．Cl₂ 和H₂

光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是

A．CaCO₃         B．Si          C．Na₂CO₃          D．SiO₂

肉桂醛是一种实用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中．工业上可通过下列反应制备：

下列相关叙述正确的是        

① B的相对分子质量比A大28；② A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别；③ B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键；④ A、B都能发生加成反应、还原反应；⑤ A能发生银镜反应； ⑥ B的同类同分异构体（含苯环、包括B）共有5种；⑦ A中所有原子一定处于同一平面

A．只有①②⑤         B．只有③④⑤       C．只有④⑤⑥        D．只有②⑤⑥⑦

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①检查装置气密性

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

③装好实验装置。 

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体

⑤停止加热，测量收集到气体的体积

⑥准确称量试管和残留物的质量为b g。 

⑦测量实验室的温度。

⑧处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

    （1）如何检查装置的气密性?                                              。

    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒内外液面高度使之相同；

②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；

③读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是：                          （请填写步骤代号）。

（3）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1．0l×l0⁵Pa，该条件下气体的摩尔体积为V_m）．氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O₂）=                                         。

    （4）若50mL量筒内液面如右图所示，则所测得气体的体积约为____________________mL．

    （5）若计算所得结果比实际值偏大，则可能的原因是___________

       A．氯酸钾中混有不产生氧气的固体杂质

       B．第一次称量时药品、砝码反置

       C．药品未完全分解

       D．量筒内液体被排尽

       E．装置漏气

       F．读数时俯视量筒刻度

现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：① A、B两溶液呈碱性，等物质的量浓度时，B溶液的碱性强于A溶液。

② C是酸，只与D产生沉淀。

③ A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生

试回答下列问题：

    （1）分别写出A、B、C、D、E的化学式：A           、B           、C         、D             、E               ；

    （2）写出A、E反应的离子方程式：                                  ；

    （3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中至反应完全，离子方程式为：                                                。

    （4）在100 mL 0．1 mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1．6 mol·L^-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为____                     mol。

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。

    （1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为__________________________________。

    （2）下列说法正确的有__________________________

       ① 化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子

② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F

③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键

④ 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

    （3）已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                         。将燃烧产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应_                                        ___。

    （4）写出一个由以上元素构成的10e^-微粒与18e^-微粒反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________。

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。 

该反应中还原产物是______________________；若反应过程中转移了0．2电

子，则氧化产物的质量是________________________。

    （2）将过量Cl₂ 通入 FeBr₂溶液中，反应的离子方程式为：________________________;

    （3）向NH₄HCO₃溶液中滴加少量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______________;

    （4）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

Al（OH）₃ ＋H₂O Al（OH）₄^- + H⁺        NH₃+H₂ONH₄⁺  + OH^-

①已知B（OH）₃是一元弱酸，写出其电离方程式_____________________________

②N₂H₄是二元弱碱，写出其第二步电离方程式___________________      ____