(8分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白: (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____________,滴定终点的判断方法是________________________。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 . A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,所用盐酸溶液的体积为_______mL.
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(5分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) (4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),
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(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W是金属元素,X是地壳中含量最多的金属元素,且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水;Y、Z是非金属元素,Y与W可形成离子化合物W2Y;G在Y的前一周期,其原子最外层比Y原子最外层少1个电子。 (1)写出化合物W2Y的电子式______________ 。 (2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。 (3)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中,离子浓度由大到小的顺序为___________________________________,其水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)___________________________________。 (4)298K时,Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液,并放出akJ的热量。该反应的热化学方程式为______________。
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如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置,下列说法不正确的是( ) A.电源a极为负极 B.KI—淀粉溶液会变蓝色 C.若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态 D.电极Ⅰ上发生的电极反应为:Cu-2e-===Cu2+
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25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质,所得实验结果如下表所示:
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 A.α3>α1>α5>α4>α2 B.α4>α2>α5>α3>α1 C.α2>α4>α5>α1>α3 D.α1>α3>α5>α2>α4
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下列说法正确的是 A.常温下0.4 mol/L HB溶液 和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为: c(B—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—) B.常温时,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H+)相等 C.常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③ D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
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下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是 A.氯气 B.二氧化碳 C.碘化钾 D.醋酸钠
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在两个恒容容器中有平衡体系:A(g) 2B(g)和2C(g) D(g),X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是: A.X1降低,X2增大 B.X1、X2均降低 C.X1增大,X2降低 D.X1、X2均增大
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对于达到平衡的可逆反应:X+Y W+Z,增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示,分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是 A.Z、W为气体,X、Y中之一为气体 B.Z、W中之一为气体,X、Y为非气体 C.X、Y为气体,Z、W为非气体 D.X、Y为气体,Z、W中至少有一种为气体
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一定温度下,可逆反应A2(s)+3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是 ( ) A.容器内每减少1mol A2,同时生成2mol AB3 B.容器内每减少1mol A2,同时消耗3mol B2 C.混合气体总的物质的量 不再改变 D.密闭容器内的物质的质量不再改变
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