下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

在由水电离产生的H⁺ 浓度为1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-     ②Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-   ③ Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-   ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-    ⑥ Fe³⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①③⑥          B．③⑤           C．③④⑤         D．①②

关于阿伏伽德罗常数N_A，下列说法正确的是（   ）

A．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4N_A

B．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生N_A个CO₂分子

C．常温常压下，46g NO₂、N₂O₄混合物中，分子数为N_A

D．1L1mol/L Na₂CO₃溶液中，阴离子个数大于N_A

下列物质的除杂方法中，合理的是（   ）

①SO₂中混有的SO₃杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；②K₂CO₃中混有的少量NaHCO₃，可以用加热的方法除去；③乙烯中混有的SO₂气体可以通过溴水除去；④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；⑤KNO₃中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去。

A．①②④         B. ①④⑤         C. ①②④⑤        D. ①②③④⑤

下列离子方程式正确的是（   ）

A．过量SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O===3BaSO₄+2NO+4H⁺

B．1mol的Cl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋4Cl^－＋I₂

C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

HCHO＋2[Ag(NH₃)₂]^＋＋2OH^－HCOO^－＋NH₄^＋＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

D．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：

NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+5OH^－=AlO₂^－+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O+2H₂O

下列有关化学用语使用正确的是（    ）

A. 硫离子的价层电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B.中子数为18的氯原子结构示意图：

C.聚乙烯的结构简式： _n

D. NaHSO₃在水溶液中的电离方程式：NaHSO₃Na^＋+H^＋+SO₃^2－

日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有¹³¹I。下列说法正确的是（    ）

A．I元素的相对原子质量为131   B．¹³¹I可治疗地方性甲状腺肿大

C．¹³¹I与¹²⁷I两核素互为同位素   D．某溶液中通入过量Cl₂，再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中没有I^-

（10分）（1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl₃等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是（     ）（填序号）。

A．明矾      B．二氧化氯      C．臭氧      D．高铁酸钠( Na₂FeO₄)

（2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：                                                               。

（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O→3Zn(OH­)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

①写出正极发生的电极反应式：                                          。

②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK₂FeO₄反应时，在电解池中生成H₂           L（标准状况）.

③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：

经处理后的废水pH＝8，此时废水中Zn^2＋的浓度为      mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-17），         （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。

(12分)在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________．（用a、b、c表示，下同）

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________．

(3)当三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________________．

(4)当三者c(H^＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________．

(5)当c(H^＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则反应所需时间的长短关系是______________________．

(6)将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是_________________．

(7分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)  △H＜0。CO和H₂O浓度变化如下右图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上左表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

a．增加水蒸气             b．降低温度    c．使用催化剂         d．增加氢气浓度