下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋。

B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明卤代烃中含有氯原子。

C．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热后未出现砖红色沉淀，说明Y中不含有醛基。

D．向浓度均为0.1 mol·L—1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。

科学家用催化剂将苯酚(X)和1，3－二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z)，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述不正确的是

A．反应①属于取代反应

B．仅使用溴水或FeCl3溶液不能鉴别X和W

C．W中没有手性碳原子

D．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应、都能使酸性高锰酸钾褪色

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。

B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。

C．图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH=－91kJ/mol。

D．图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

A．①②③      B．③④       C．①③④       D．②④

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 

A．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3= FeO42－+3Cl－+H2O+H+

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－

D．Ca(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2

B.实验室用图2装置检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2

C.用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水

D.实验室常用图4装置制取少量氯气

X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。下列说法中正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W

B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏

D．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KClK↑+NaCl）

下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A．在含有大量HCO3―的溶液中：Na+、NO3－、Cl－、AlO2－

B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42－、Br－

C．含0.1mol·L—1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、NO3－

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA

B.常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

C.常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA

D.标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2 NA