《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是

①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；

⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A．①②④⑤⑥       B．①④⑤⑥        C．②③⑤⑥       D．①②④⑤

已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的PH=7

C．混合溶液中，c(H+)=mol·L－1 

D．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH－)+ c(A－)

下列实验操作正确的是

A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5

B．电解法精炼铜，将粗铜接电源的正极

C．将氯化铁晶体溶于蒸馏水中，配制氯化铁溶液

D．将氯化铁溶液加热蒸干，再灼烧，就得到氯化铁晶体

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变

D．同温同压下，在光照和点燃条件的不同

能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是

A．电池外壳的金属材料回收再利用

B．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率

C．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源

D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平

（16分）

高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为［AlFe(OH)nCl6－n］m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。

（1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。

回答下列问题：

①PAFC中铁元素的化合价为_________。

②步骤I中的试剂A是               （从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择）

步骤Ⅲ中的试剂B是                。

③步骤Ⅱ的操作是          ，用到的主要玻璃仪器                             。

（2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：

①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：

FeO+2H+Fe2++H2O              Al2O3+6H+2Al3++3H2O

Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是             （填序号）。

A．Al3+             B．Fe2+             C．Fe3+             D．H+

为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是：              。

③往酸性溶液中加入试剂X的目的是（用离子方程式表示）                          。

（10分）某同学设计如下实验方案，分离KCl和BaCl2两种固体混合物。

试回答下列问题：

（1）试剂a是             ；试剂b是             ；固体B是            。（填化学式）

（2）操作②的名称是：         、         、干燥。

（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：                                    。

沉淀A与试剂b所发生的离子方程式为：                                    。

（12分）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙及其化合物的有关反应如下：

①Ca+2H2OCa(OH)­2+H2↑           ②CaO+H2OCa(OH)2

③CaO2+H2O                        ④CaO+CO2CaCO3

⑤2CaO2+2CO22CaCO3+O2

结合所学知识完成下列问题：

（1）完成上述③的化学方程式：  CaO2 +  H2O                       ；

（2）用双线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2OCa(OH)­2+H2↑

（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式：                             ；

（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是                        ；在该溶液中加入少量的MnO2固体，有气泡生成，写出该反应的化学方程式                      。

（12分）实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）                                 。

（2）步骤②所用容量瓶的规格         （填序号）

A．100 mL          B．250mL          C．500 mL        D．1000mL

（3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______________________________。

（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序号），其作用为                           。

（5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是               （填序号）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视

D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出

（10分）Ⅰ．根据条件回答下列问题：

下图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5％的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签所列内容后填写：

（1）该葡萄糖注射液属于分散系中的          （从“溶液”、“胶体”、“浊液”中选择）。

（2）葡萄糖的摩尔质量为                   。

（3）已知该葡萄糖注射液的密度是1g/mL，其物质的量浓度为        （列式计算）。

Ⅱ．钠与水反应的过程如下图所示。

请回答：

（1）钠与水反应的化学方程式为                                               ；

（2）根据②中的实验现象，说明钠的密度比水的         （填“大”或“小”）。

（3）③中滴入酚酞试液后，可观察到溶液变        色。

（4）在实验室中通常将钠保存在         里。