（6分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式:___________________________ 。

（2）收集氨气应使用       法，要得到干燥的氨气可选用       做干燥剂。用______方法检验氨气是否已收集满。

（3）用左上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是                。

（20分）下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是         ，除⑩外原子半径最大的是        。

（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是                    。

（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为                    。

（4）元素⑦的氢化物的化学式为          ；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为                                       。

（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为        ；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为                                         。

（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式____________________。

（7）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为         ___；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为       _____；⑦⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_____________________。

（6分）利用氧化还原反应原理配平

NH3 +    Cl2     N2 +     NH4Cl

在反应中      元素被氧化，      是还原产物。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成N2的体积（标准状况）           L。

把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为

A．       B．       C．     D．

用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是

A．1.0×10-3摩尔            B．1.6×10-3摩尔   

C．2.2×10-3摩尔             D．2.0×10-3摩尔

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是

A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

B．非金属性X>Y>Z

C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小   

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

A．第三周期第IA族                     B．第四周期第IA族

C．第三周期第ⅡA族                     D．第四周期第ⅡA族

下列不属于铵盐共同性质的是

A．易溶于水      B．跟苛性钠共热生成NH3

C．都是晶体        D．受热分解都能生成NH3