（8分）下列变化中  ①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③O2 溶于水  ④Na2O2溶于水  ⑤I2升华  ⑥固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是             仅发生离子键破坏的是            ，仅发生共价键破坏的是          既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是                 （填序号）。

（14分）现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答问题:

（1）它们分属    种元素,互为同位素的原子为               。

（2）质量数相等的粒子为           、            、          (可不填满,也可补充)。

（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为         ;可得相对分子质量不同的水分子种数为         。

根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是

A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

D．Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增强

下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是

A．NaOH         B．Na2O          C．HCl           D．CaCl2

aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是

A．原子半径X<Y                    B．a+n=b-m

C．离子半径X n-<Y m+                D．X的氢化物的化学式为HnX

同一周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4，则下列判断正确的是

A．原子半径   X>Y>Z           

B．非金属性   X>Y>Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

下列属于同位素的一组是

A．O2、O3       B．Na2O、Na2O2       C．、        D．H、D、T

某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为

A．HX        B．H2X        C．XH3         D．XH4

关于化学键的下列叙述中, 正确的是

A．离子化合物中可能含共价键         B．共价化合物中可能含离子键
C．离子化合物中不含共价键           D．共价化合物中不含离子键

下列粒子中，最外层与第一层的电子数之和等于次外层电子数的是

A．S          B．Mg          C．Cl          D．Be