下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol；CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.9kJ/mol，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

A．1∶1     B．1∶2      C．2∶1      D．2∶3

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如下图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1

2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 ==2CO2 +3H2O，电池示意如右图，下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池工作时，1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移

D．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e— →2H2O

某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是

A．整个电解的过程实质是电解水         B．阳极先析出Cl2，后析出O2

C．电解液的pH不断增大，最终大于7      D．阴极产物为H2

右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中负极电极反应相同

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线 相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是

A、甲      B、乙      C、丙      D、丁

下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是

A．装置出口①处的物质是氯气，

B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过，

C．装置中发生的反应的离子方程式2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

D．该装置是将电能转化为化学能

下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1   C(s)＋O2(g)===CO(g)  △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1   S(g)＋O2(g)===SO2(g)  △H2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  △H1   2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1   CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2

A．①     B．②③④     C．④    D．①②③

在常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

A．432 kJ/mol ＞E(H－Br)＞298 kJ/mol

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ/mol

D．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ/mol