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下列仪器常用于物质分离的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．①③⑤ B．①②⑥ C．②④⑤ D．②③⑤
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下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是 A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗
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向某AgNO3溶液中，逐滴加入密度为1．10g/mL的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。（要求有简单计算过程）
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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题。
（1）装置A中①的名称是 ，进水的方向是从 口进水。利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 。 （2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置 （填字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，应选择装置 。 （3）从碘水中分离出
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某学生欲配制6．0mol/L的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同体积不同浓度的硫酸：①480mL 0．5 mol・L-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1．18g・mL-1）；③足量的18 mol・L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①、②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题： （1）实验中25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L（保留1位小数） （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。 （3）配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤D补充完整。 A．将①、②两溶液全部在烧杯中混合均匀； B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅动，使其混合均匀； C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D． ； E．振荡，继续向容量瓶中加入，直到液面接近刻度线1~2cm； F．改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切； G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 （4）如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响： 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”） （5）进行操作C前还需注意 。
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某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验。 ①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。 ②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生。 根据上述实验现象回答下列问题： （1）该粉末中一定含有 ，可能含有 。 （2）步骤②中反应的化学方程式为 。 （3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是 。
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（1）相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为 ，原子数之比为 ，氧原子数之比为 ；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为 。 （2）下列物质属于氧化物的是 （填序号，下同），属于碱的是 ，属于酸的是 ，属于盐的是 。其中⑥属于 （填“纯净物”或混合物）。①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca（OH）2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3
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质量分数为 A．
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固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是 A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4 B．反应前后的气体质量之比一定是1：4 C．在生成物C中，A的质量分数为50% D．C中A、B两元素的原子个数比为3：1
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