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已知2SO2(g)+O2(g) （1）计算：10s内该反应的平均速率v(O2)＝______________，平衡常数K＝______________。 （2）比较a b（填“>”“=”或“<”,下同），已知T1 ℃时，该反应的平衡常数K＝16，由此可推知, T1___________T。 （3）若在原来的容器中，只加入2 mol SO3，T ℃时充分反应达平衡后, 吸收热量为c kJ，则a、b、c之间满足何种关系 （用代数式表示）。 （4）若相同条件下，向上述容器中分别通入x mol SO2 (g)、y mol O2 (g)、z mol SO3 (g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为起始压强的5/6。 ①x、y、z必须满足的关系是 、 ； ②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则x的取值范围是 。 （5）将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol SO2和1 mol O2，T ℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d b（填“>”“=”或“<”）。
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水溶液中的行为是中学化学的重要内容。 （1）25 ℃时，某溶液中由水电离出c(H＋)＝1×10-10 mol/L，该溶液pH为_______________。 （2）25 ℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因(用离子方程式表示，并作适当解释) 。 （3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
25 ℃时，将浓度相同的四种盐溶液：① NaCN ② NaClO ③ Na2CO3 ④ NaHCO3，按pH由大到小的顺序排列 （填序号），向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为 。 （4）25 ℃时，将n mol·L－1的氨水与0.2mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，则溶液显_______________性(填“酸”、“碱”或“中”)， NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________（用含n的代数式表示）。
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甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0。 （1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（液态）完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 （2）工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。此方法当中的一个主要反应为CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)，说明该反应能自发进行的原因 。 （3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。
①通入气体a的电极是电池的______________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______________； ②当电池中有2 mol e－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为__________________（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。
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两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：
（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_____________（填代号）方法即可得到A。 a．重结晶 b．蒸馏 c．萃取 d．加水充分振荡，分液 （2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质的最简式为_____________，若要确定其分子式，是否必需有其它条件_________（填“是”或“否”）。 已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为_____________。
（3）若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为_________________，其官能团的名称为_________________。 （4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g和35.2g。计算混合物中A和B的物质的量之比___________。
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已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，
则第7项烷烃分子的化学式为（ ） A．C26H54 B．C53H108 C．C54H110 D．C55H112
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某二元酸（化学式H2B）在水中的电离方程式为H2B＝H＋＋HB－；HB－ A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋c(B2－) C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)
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在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A(g)+B(g)
A．P3＜P4，y轴表示B的体积分数 B．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 C．P3＞P4，y轴表示B的百分含量 D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
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用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（ ） A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次 B．应该选择酚酞作指示剂 C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化 D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低
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烷烃 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
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一定温度下，在固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+3B(s) ①单位时间生成a mol A，同时消耗1.5a mol B ②C的生成速率与C的分解速率相等 ③各组分的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥A、B、C的分子数目比为2：3：2 ⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑧混合气体的物质的量不再变化 A．④⑥⑦ B．⑤⑥⑧ C． ①③④ D．①⑤⑧
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