下列由实验现象得出的结论正确的是：（     ）

A．向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有Ag+

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32﹣

C．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华

D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br-还原性强于Cl-

下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的(    )

将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法错误的是（   ）

A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价

B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原

C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

D．每生成6.4g Cu，反应中转移0.2 mole-

向下列溶液中逐渐通入SO2，一直不产生沉淀的是（   ）

A．Ca（OH）2溶液           B．CaCl2溶液

C．Ba（NO3）2溶液           D．H2S的水溶液

如图：烧瓶中充满a气体,滴管和烧杯中盛放足量b溶液,将滴管中溶液挤入烧瓶,打开止水夹f,能形成喷泉的是（   ）

A．a是Cl2，b是饱和NaCl溶液        B．a是NO，b是H2O

C．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液       D．a是HCl，b是AgNO3溶液

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（     ）

A．强碱性溶液中：K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN﹣、NO3﹣

C．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO4－、Al3＋、S2－

D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、ClO-、NO3﹣、SO42﹣

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．MgO溶于稀盐酸中：O2－＋2H＋=== H2O

B．碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．实验室用MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－ === Cl2↑＋Mn2＋＋H2O

D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH－+ CO2 = HCO3－

下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（      ）

A．硫酸、三氧化硫                   B．食盐、酒精

C．氯化钙、氢氧化钙                 D．碳酸氢钠、醋酸

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于Ⅲ区域的是(  )

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(   )

A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4NA

C．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5NA

D．56g金属铁与足量的氯气反应时，失去的电子数为2NA