用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是

A．燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e－ ＝ 2H+

B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜

C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L(标准状况)时，a极析出铜64g

常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中: I- 、NO3- 、SO4 2- 、Na+

B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1 的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．c(H+)／c(OH－)=1012 的溶液中： NH4＋ 、Al3＋ 、NO3－ 、Cl－

D．c(Fe3＋ )=0.1 mol·L-1 的溶液中：K＋ 、ClO－ 、SO42－ 、SCN－

25℃时，浓度为0. 1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是

A．HA酸溶液的pH值一定等于1

B．HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L

C．中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度

D．中和后生成的盐MA一定没有发生水解

从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是(a、b均为正数)

A．4P(白磷)+5O2(g)=2P2O5(S);△H1=+（a+b）kJ/mol

B．4P(红磷)+5O2(g)=2P2O5(S);△H2=-（b）kJ/mol

C．4P+5O2=2P2O5(s);△H3=＋（a+b）kJ/mol

D．P(白磷)=P(红磷);△H4=＋（a）kJ/mol

设C+CO2 =2CO;△H＞0,反应速率为v1 ；N2 +3H2 =2NH3 ;△H＜0，反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2 的变化情况为

A．同时增大     B．同时减小    C． v1 增大，v2减小    D．v1 减小，v2 增大

铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行： Pb+PbO2+2H2SO4  2PbSO4+2H2O, 有关该电池的说法正确的

A．放电时，电解质溶液的pH不断降低且正负极均有PbSO4 生成

B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H2SO4

C．充电时，阳极反应：PbSO4 +2e- ＝ Pb + SO42-

D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

已知反应： ①101 kPa时，2C(s)+O 2 (g) 2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1 ②稀溶液中，

H+(aq)+OH- (aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1    下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

B．①的反应热为221 kJ·mol-1

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kJ热量

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

下列说法正确的是

A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4

B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9

C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7

D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

下列化学实验事实及解释都正确的是

A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：

D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明

在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后

A．溶液的pH增大                B．Na+ 和CO32-的浓度减小

C．溶液的浓度增大               D．溶液的浓度不变，有晶体析出