关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（    ）

A． 在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B． 加热煮沸FeCl3溶液

C． 把FeCl3溶液滴入沸水中 D． 把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中

下列化学反应的离子方程式错误的是(  )

A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（  ）

A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．酒精灯

用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）

A．干燥的               B．瓶塞不漏水的

C．用待配溶液洗涤过的   D．以上三项都符合的

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.6g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。

A．托盘上   B．洁净纸片上   C．小烧杯中

（2）滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_______(填编号字母)作指示剂。

A．石蕊          B．甲基橙            C．酚酞

（3）滴定过程中，眼睛应注视______________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是          。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是_______。

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后充满溶液             ；

②读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定终点时平视                 。

（1）常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者            后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

（2）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈       性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（Na＋ ）        c（CH3 COO－ ）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。

（3）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈      性，溶液中c（Na＋）          c（CH3COO－ ）

（4）用Al2(SO4)3 与NaHCO3 溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式___________。

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2 的含量及有效地开发利用CO2 ，引起了各国的普遍重视。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，

在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2 和3mol H2 ，一定条件下发生反应：

CO2 (g)＋3H2 (g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H=－49.0kJ/mol

测得CO2 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v (H2 )＝___________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为__________________。

③下列措施中能使 n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高温度                    B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离        D．再充入1molCO2 和3molH2

（2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2 ，还要求提供充足的O2 。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2 ＝2CO＋O2 ，CO可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：4OH— —4e— ＝O2↑＋2H2O

则阴极反应式为：____________________________。

②有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2 （△ H ＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_________；____________________________________。

课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:

（1）电源A 极的名称是          (正极或负极)。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是                  。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是          。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是          （填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是          （填化学式）。

（5）装置丁中的现象是_____________________

硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。

（1）常温常压下，已知1g 硫完全燃烧放出a kJ的热量，写出硫燃烧热的热化学方程式

                                  。

（2）又已知2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)  △H =－bkJ/mol,写出H2S完全燃烧生成二氧化硫和水的热化学方程式                             。

向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察到                  ；然后向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，又观察到                 。