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海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：
（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________________。 （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的____________。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_________________________。 （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 ___。 A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯
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某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。
（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式） 。 （2）滤液A的主要成分 （填写化学式）。 （3）反应①中H2O2是 （“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）反应②的化学反应方程式是 。 （5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g (NH4) 2SO4（式量132），可制得晶体的质量是 g。 （6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为： Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层) 分液得到CeT3(有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 （从平衡移动角度回答）。
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氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液。下列说法正取的是： A．负极反应为：O2＋2H2O＋4e- == 4OH- B．负极反应为：2H2＋4OH- - 4e- == 4H2O C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合: c(NH4+)>c(Cl-)> c( B．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) C．0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-) D．向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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可逆反应aA（g）+bB（s）
A．使用催化剂，C的物质的量分数增加 B．升高温度，平衡向正反应方向移动 C．化学方程式的系数a＜c＋d D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向
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将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2 (g)
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下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
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下列装置、试剂选用或操作正确的是
A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2
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下列体系中，离子能大量共存的是 A．无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－ B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－ D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－
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一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入 A．NaOH固体 B．Na2SO4固体 C． NH4Cl饱和溶液 D．CH3COONa固体
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