下列物质中不含离子键的是（    ）

①NH4HCO3

②NH3

③BaSO4；

④CH3COONa•3H2O

⑤Ba（OH）2

⑥H2SO4．

A．①④⑥    B．②③⑤    C．④⑤    D．②⑥

赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是（    ）

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物，又是还原产物

C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6

下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（    ）

A．乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色

B．向品红溶液中通入SO2气体，品红褪色，加热后又恢复红色

C．将铜丝在空气中烧黑后．趁热插入乙醇中又变红

D．将乙醛加人到新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀

下列关于化学用语的表示正确的是（    ）

A．过氧化钠的电子式：

B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣O

C．C60和石墨互为同位素

D．具有10个中子的氧原子：O

下列说法不正确的是（    ）

A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．在食用盐中加入碘单质制得的加碘盐．可用于预防大脖子病

D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液

北京时问2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖．屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分﹣青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是（    ）

A．青蒿素的分子式为C15H22O5

B．青蒿素能与NaOH溶液反应

C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂

D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理

某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0.2 mol·L－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－ ； 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O

（1）①和⑥的作用是              。

（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的化学方程式为            。

（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是             。

（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定           的质量。

（5）若CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下体积为         L。

某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。

Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。

（1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是_______________、____________   __。

（2）实验中铜粉应该放在_________(填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是_________、________、过滤。

Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。

（3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

碳及其化合物有广泛的用途。

（1）反应C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH= +131.3 kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是          。

A．增加碳的用量             B．升高温度

C．用CO吸收剂除去CO        D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1

则反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）  的△H=            kJ•mol-1。

（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

① 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

② 该温度下，此反应的平衡常数K=___________；

③ 其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，达到平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

（1）试剂A的化学式是_____________；操作Ⅰ的名称是______________；

（2）生成气体X的化学方程式为：_________________________________。

（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用_________

A．酸性KMnO4溶液     B．双氧水     C．浓硝酸    D．氯水

（4）已知：

① 试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用__________：

A．稀硫酸     B．NaOH溶液      C．氨水      D．CuO

② 为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为__________。

（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)________________________。