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反应mA(固)+nB(气)满分5 manfen5.comeC(气)+fD(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是(      )

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A.到平衡后,加入催化剂C%不变

B.达到平衡后,若升温,平衡右移

C.化学方程式中n<e+f

D.达到平衡后,增加A的质量有利于平衡向右移动

 

臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) 满分5 manfen5.com N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是      

A

B

C

D

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升高温度,平衡常数减小

0~3s内,反应速率为满分5 manfen5.com=0.2 mol·L-1 ·min-1

满分5 manfen5.com时仅加入催化剂,平衡正向移动

达到平衡时,仅改变满分5 manfen5.com,则满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

 

 

可逆反应N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g),500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行,开始时加入1 mol N2和6 mol H2,则达到平衡时,NH3的浓度不可能达到(     

A.0.1 mol·L-1                    B.0.2 mol·L-1

C.0.05 mol·L-1                   D.0.15 mol·L-1

 

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(   

A.若2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B.若C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定

C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1,则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量

D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH12C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2

 

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量盐酸

B.加压有利于N2与H2反应生成NH3

C.往醋酸溶液中加少量碱,有利于CH3COO-的增多

D.加入催化剂能加快NH3转化为NO

 

向饱和BaSO4溶液中加水,下列叙述中正确的是

A.BaSO4的溶解度增大,Ksp不变       B.BaSO4的溶解度、Ksp均增大

C.BaSO4的溶解度、Ksp均不变         D.BaSO4的溶解度不变,Ksp增大

 

下列图示与对应的叙述相符的是

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A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图2表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的曲线

C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液

D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大

 

下列各组物质全部是弱电解质的是

A.H2SiO3  H2S   CO2            B.H2O   NH3·H2O  HClO   HF

C.H2SO3  Ba(OH)2    BaSO4    D.Cu(OH)2    CH3COOH    C2H5OH   CH3COONa

 

下列反应中,属于吸热反应的是

A.木炭在空气中燃烧            B.氢气在氯气中燃烧

C.盐酸和氢氧化钠溶液反应      D.Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应

 

常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体,AB分子最多只含4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子的多。

1)将1L混合气体充分燃烧,在同温同压下得到2.5LCO2气体.试通过计算推断原混合气体中AB所有可能的组合及其体积比,并将结果填入下表:

组合编号

A的分子式

B的分子式

AB的体积比

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2)为进一步确定AB分子式,继续实验:120时,取1L该混合气体与9L氧气混合,充分燃烧后,当恢复到120和燃烧前的压强时,体积增大了6.25%.试通过计算确定唯一符合题意的AB的分子式___________

 

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