硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是         ，此法的最大缺点是_          。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是               ___；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是                    ；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是__             。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是_____                   。

② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是                 。

某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：

（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为__________________________。

（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3¯，还含有的离子有_________________。

（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为_______________。沉淀转化的主要原因是______________。

（4）已知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 ++ 2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因_____________。

（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是             。

A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成

B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

硫酸钠—过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O)具有漂白、杀菌、消毒等作用。某研究小组为在实验室制备硫酸钠—过氧化氢加合物的晶体并测定其组成，设计了如下实验，请你参与并完成相关问题的解答。

（1）晶体制备：将Na2SO4溶解在一定浓度、含有特定稳定剂的双氧水溶液中，然后经浓缩、________（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥得到硫酸钠一过氧化氢加合物的晶体。

（2）组成测定：①准确称取3.540 g晶体，配制成100 mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体1.165 g。③再准确量取25.00 mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.040mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。

①若室温下BaS04的Ksp=1.1×l0－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥___________mol·L－1。

②此时H2O2与KMnO4溶液反应的离子方程式为___________________。

③实验时，KMnO4溶液应盛放在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定终点时的实验现象是_________________________。

④通过计算可以得出晶体的化学式为____________________。

常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：

甲：用pH试纸测定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00 mL，再加水稀释为100 mL：

②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质。

丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质。

（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（填“>”、“<”或“=”）。甲进行实验时的具体操作方法是__________________。

（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是___________。pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是______________（填字母）。

a．HA溶液中水的电离程度大    b．稀盐酸中水的电离程度大   c．两种溶液中水的电离程度相同

（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是___________（填字母）。

A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快

B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

C．两个试管中产生气体的速率一样快

（4）丙的方案中，编号②中的c_______（填“>”、“<”或“=”）0.l，该混合液中的离子浓度：c(Na+)________（填“>”、“<”或“=”）c(A－)。

（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：_________（填“强”、“弱”或“无法确定”）。

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列推断正确的是（   ）

A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小

B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+

C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小

D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH

恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：PCl3 (g) + Cl2(g) PCl5 (g)达到平衡时，PCl5为0.4mol。如果从体系中移走1molPCl3和0.5molCl2，重新达到平衡时，PCl5的物质的量可能为（   ）

A．0.15 mol          B．0.2 mol         C．0.24 mol           D．0.48 mol

常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)

B．②溶液：c(NH4+)＞c(C1—)＞c(OH—)=c(H+)

C．③溶液：c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH—)

D．滴定过程中可能出现：c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)

下列叙述中，正确的是

①纯铁比碳素钢易生锈

②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料

④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si

⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似

⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质

⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素和，前者比后者少8个中子

⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属

A．①⑤⑥⑦  B．②③⑤⑦  C．③④⑤⑥  D．②⑤⑥⑧

在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为

在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是

A．CO合成甲醇的反应为吸热反应

B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

C．平衡常数K =

D．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小