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下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 B．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强 C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 D．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
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某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ； （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ； （3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填增大、减小或无变化，下同）；混合气体密度比起始时 。 （4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b = 。 （5）下列措施能加快反应速率的是 。 A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E．升高温度 F．选择高效的催化剂 （6）下列说法正确的是 。 A．升高温度改变化学反应的限度 B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．化学反应的限度与时间长短无关 D．化学反应的限度是不可能改变的 E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
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某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：
请回答下列问题： （1）整套实验装置的连接顺序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口处的字母代号)。 （2）E装置中制取氯气的离子方程式是 。 （3）A装置中试剂X是 。 （4）C装置中的现象是 产生此现象的原因是 （用离子方程式和必要的文字解释）。
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理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： （1）该电池选择的电解质溶液是 （填化学式）； （2）正极电极反应的离子方程式是 ； （3）若导线上转移电子1 mol，则生成银的质量为 g。
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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题： （1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为 用电子式表示X与R化合物的形成过程 （2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为 （3）W单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 W单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
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氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是 A．Q1 + Q2 >Q3 B．Q1+ Q2 > 2Q3 C．Q1 + Q2 < Q3 D．Q1 + Q2 < 2Q3
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可逆反应2NO2 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2； ②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO； ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； ④混合气体中n(NO2)/n(NO)不变； ⑤混合气体的颜色不再改变的状态； ⑥混合气体的密度不再改变的状态； ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①⑤⑥ B．①④⑤⑦ C．①⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
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已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g) A．Q＝197 kJ B．Q＜197×2 kJ C．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ
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实验室可用如图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是
A．O2 B．HCl C．Cl2 D．NH3
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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是
A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 B．Z一定是活泼的金属元素 C．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D．1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol
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