如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸，试完成下列问题。

（1）实验中观察到的现象是__________________。

（2）产生上述现象的原因是__________________。

（3）写出有关反应的离子方程式__________________

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_______________

（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

（5）写出下列物质的电子式：Mg  HCl   NH4＋ NaOH   Na2O2                       

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X只能与元素Y形成一种化合物

C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性

设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是

A．不能由此确定该元素的相对原子质量

B．这种元素的相对原子质量为m+n

C．若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg

D．核内中子的总质量小于质子的总质量

下列含有非极性键的共价化合物是

A．HCl          B．Na2O2        C．H2O2          D．H2

有六种微粒，它们分别是：、、、＋、2＋、－，它们所属元素的种类为

A．3种         B．4种          C． 5种          D．6种

下列说法正确的是（   ）

A．第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增

B．金属锂在氧气中燃烧生成Li2O2

C．金属的还原性：Li＞Na＞K＞Rb

D．氢化物的稳定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI

X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。下列说法中正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W

B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高

下面几种情况，能够形成原电池的是

在N2+3H22NH3的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是

A．0.3 mol•L-1•s-1  B．0.4 mol•L-1•s-1   C．0.6 mol•L-1•s-1     D．0.8 mol•L-1•s-1

下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是 

A．SO2             B．CO2            C．Cl2           D．NH3