在密闭的容器中进行X2（g）+3Y2（g）=2Z2（g），若X2、Y2的起始浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，当反应达到平衡后各物质的浓度不可能是（   ）

A．X2为0.1mol/L             B．X2为0.2mol/L

C．Z2为0.3mol/L            D．Z2为0.8mol/L

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（  ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

对的叙述正确的是（   ）

A．有两种结构    B．只有一种结构    C．含有非极性键     D．有四种结构

下列一定是放热反应的是（   ）

A．氧化还原反应       B．离子反应        C．复分解反应      D．缓慢氧化

A、B两元素为某周期IIA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为（   ）

① m+l    ②m+81     ③m+11    ④m+18     ⑤m+25     ⑥m+32

A．①③⑥       B．①③⑤        C．②④⑤      D．②④⑥

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A 的转化率为（    ）

A．40%      B．50%       C．60%        D．70%

一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2气体，发生如下反应：2NO2（g） 2NO（g）+O2（g），此反应达到平衡状态的标志是（   ）

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气休的颜色不变化

C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1

D．单位时间生成2nmolNO，同时消耗2nmolNO2

下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（   ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（  ）

A．原子半径：A＞B＞D＞C                  

B．原子序数：d＞c＞b＞a    

C．离子半径：C2-＞D-＞B+＞A2+        

D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（   ）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4    

B．沸点：H2O＞HF＞HCl＞HBr

C．稳定性：PH3＜H2S＜HCl       

D．非金属性：F＞O＞S