甲烷燃料电池电解质溶液：稀硫酸溶液。

电池总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

负极通入的气体是______正极通入的气体是______；

负极反应：___________；

正极反应：_______________。

下列物质中只含有离子键的是_______；只有共价键的是_______；既含有离子键又含有共价键的是_________；含有非极性键的是______；既含有极性键又含有非极性键的是__________。

（A）CO2   （B）NaBr   （C）NaOH   （D）Na2O2   （E）H2O2  （F）H2S  （G）MgCl2  （H）NH4Cl

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

A．BeC12      B．PC13      C．PCl5      D．NH3

下列叙述错误的是（   ）

A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应

B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHC13还是CCl4，都是取代反应

D．常温下CH3Cl为气体

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g） 已达平衡的是（  ）

A．混合气体的密度                    B．混合气体的压强

C．A的物质的量浓度                  D．气体的总物质的量

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（   ）

A．非金属性：Z＜T＜X                B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R ＜T＜Q       D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q

下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（   ）

A．B元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

B．气态氢化物的稳定性C＞E的原因是C分子间存在氢键

C．EF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．A的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（   ）

A．因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S

B．同周期第IIA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1

C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强

D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是（   ）

A．原子序数：A＞C＞B＞D      B．单质熔点：D＞B,A＞C

C．原子半径：D＞B＞C＞A      D．简单离子半径：D＞B＞C＞A

已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为 Q2kJ ，破坏1mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式最准确的是（    ） 

A．Q1 + Q2 ＞ Q3              B．Q1 + Q2 ＞ 2Q3      

C．Q1 + Q2 ＜ Q3                D．Q1+ Q2 ＜ 2Q3