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亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害．其在酸性条件下会产生NO和NO2．下列有关说法错误的是（ ） A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性 B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2﹣+2H+═NO↑+NO2↑+H2O D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol
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将3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol•L﹣1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为（ ） A． 0.5a mol B．（0.1+a）mol C．0.1a mol D．2a mol
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向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（ ） A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀 C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2
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CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是( ) A．CsICl2有氧化性，是因为CS显+3价 B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I﹣ C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色 D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12
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由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12，下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是（ ） A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子 B．该混盐的水溶液呈碱性 C．该混盐具有较强的氧化性 D．该混盐中氯元素的化合价为+1和﹣1
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下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是 A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存 B．常温下， C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32-(aq) D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42-＋Al3+＋3OH-＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓
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下列表述和方程式书写都正确的是( ) A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式(△H的绝对值正确): C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1 B．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀： Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 ①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6 NA ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜 ③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA ④2mol SO2和1 mol O2混合，在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA ⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4·H2O相对分子质量为290) ⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA ⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA B．28 g聚乙烯中含有的碳原子数为2n NA （n为聚合度） C．常温常压下，0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA D．6.8 g KHSO4晶体中含有0.1 NA个阳离子
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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA B．1mol -OH和1molOH－所含电子数均为9NA C．密闭容器中1molNO与1molO2充分反应后的原子数为4NA D．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为7NA
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