实现下列变化,一定要加入氧化剂的是 A.HCl→Cl2 B.Na2SO3→SO2 C.HCl→H2 D.HNO3→NO
|
|
下列关于胶体的叙述不正确的是 A.用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色,得到的Fe(OH)3胶体带正电荷 B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间 C.用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
|
|
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
|
|
下列叙述正确的是 A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定 B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定 C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
|
|
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知: 氧化性:IO3﹣>Fe3+>I2;还原性:S2O32﹣>I﹣;3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O;KI+I2KI3 某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。 (1)①第一份试液中滴加KSCN溶液显红色,该红色物质是 (用化学式表示); ②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 、 。 (2)①KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式: 。 ②将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3•H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适? (填“是”或“否”),并说明理由 。 (3)现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题: ①已知b点时,KI反应完全,转移的电子数为 。 ②b→c过程中,仅有一种元素的化合价发生了变化.则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 ③d点时,n(KBrO3)为 。
|
|
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
(1)反应①应在温度较低的情况下进行.因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3.写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ; (2)在反应液I中加入KOH固体的目的是 (填编号); A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率 C.为下一步反应提供碱性的环境 D.使KClO3转化为 KClO (3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为 。 (4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,其离子反应是: FeO42﹣+ H2O= Fe(OH)3(胶体)+ O2↑+ 完成并配平上述反应的离子方程式。
|
|
生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。如下是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量,阅读后回答下列问题:
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是 。 A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银 (2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为: mol•L﹣1。(要求用原始数据书写出表达式,不需要化简) (3)为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效,需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究.现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”,所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 、 。(在横线上填写所缺仪器的名称) (4)配制上述“鲜花保鲜剂”时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次): ; A.用少量水洗涤烧杯2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.在烧杯中加入适量水溶解 C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀,装入贴有标签的试剂瓶 E.改用胶头滴管加水,使溶液的凹面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处 G.用电子天平称量各组成成分,并把它们放入烧杯中混合 (5)在溶液配制过程中,下列操作使溶液浓度偏小的是: 。 A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水 C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线。
|
|||||||||||||||||||
已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子;C占整个地壳质量的48.6%,是地壳中含量最多的元素;E的单质常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性;F位于ds区,最外能层有单电子, 是热和电最佳导体之一,;D与F不同周期,但最外能层电子数相等。 (1)写出基态D原子的价电子排布式 。 (2)A、B、C三种元素第一电离能最大的是 (用元素符号表示)其原因是 。 (3)A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型 。与 AC2互为等电子体的粒子的化学式 , (分子和离子各写一种)。 (4)D、E形成的一种离子化合物,在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知该晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA,求:晶胞的密度ρ= g/cm3(用含a、NA的计算式表示)。 (5)由F原子形成的晶胞结构如图2,F原子的半径为r,列式表示F原子在晶胞中的空间利用率 (不要求计算结果)。
|
|
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+,现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol D.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1:3
|
|
0.96g Mg跟含6.3g HNO3的稀溶液恰好反应完全,则HNO3的还原产物的摩尔质量可能是( ) A.30 g•mol﹣1或46 g•mol﹣1 B.44 g•mol﹣1或80 g•mol﹣1 C.28 g•mol﹣1 D.46 g•mol﹣1
|
|