取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(  )

A. C4H10    B. C3H8

C. CH4    D. C2H4

反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列说法正确的是(  )

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的

常温下分别将4块形状相同，质量为2.8 g的铁块同时投入到下列四种溶液中，铁块首先完全溶解的是               (  )

A．150 mL 1 mol/L盐酸      

B．20 mL 18.4 mol/L硫酸

C．50 mL 3 mol/L盐酸       

D．250 mL 2 mol/L硫酸

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是(  )

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

下面是某同学做完铜­锌­硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是(  )

A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属

B．在该原电池中，铜作负极

C．铜锌原电池工作时，若有13 g锌溶解，则电路中就有0.4 mol电子通过

D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气

已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为(  )

A．436 kJ     B．557 kJ     C．920 kJ    D．188 kJ

在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；

4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。由此判断，下列说法正确的是(  )

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是(  )

A. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是  (  )

A. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

B. 原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C. 离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

下列比较中正确的是  (  )

A. 碱性：KOH＞ Mg(OH)2＞NaOH

B. 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

C. 原子半径：K＞Na＞Mg

D. 氢化物稳定性：NH3＞H2O＞HF