在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中,一个学生得到下面的结果:
则下列说法正确的是( ) ①t1=75s ②t2>200>t3 ③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mB. A.① B.①② C.只有② D.全部正确
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以下事实中,能证明无色透明液体是纯水的是( ) A.在1.01×105Pa时,测得该液体的沸点是100℃ B.T℃时,测得该液体的c(OH-)=mol/L C.电解该液体时,得到H2和O2体积比为2﹕1(相同条件) D.该液体能与乙醇以任意比互溶,且能与钠剧烈反应放出气体
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下列有机物的命名中,正确的是( ) A.4-甲基-4,5-二乙基己烷 B.2,3-二甲基-2,4-戊二烯 C.CH3CH(OH)CH2CH3:丁醇 D. 2一甲基-1-丙烯
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要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,不宜选用的试剂是( ) A.MgO B.MgCO3 C.NaOH D.Mg(OH)2
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以下现象与电化学腐蚀无关的是( ) A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比纯铁容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D. 银质物品久置表面变暗
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某同学胃部不适,医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al(OH)3,试分析下列饮食中,该同学在服药期间不宜食用的是( ) ①香醋 ②鸡蛋 ③面条 ④可乐 A.② B.③ C.① D.①④
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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答: (1)负极反应式为________________________;正极反应式为__________________________。 (2)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断地提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。 金属锂是一种重要的储氢材料,其吸氢和放氢原理如下: Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑ ①反应Ⅱ中的氧化剂是________________; ②已知LiH固体密度为0.80g·cm-3,用锂吸收112 L(标准状况下)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为__________(可用分数表示或用a×10-b表示,a保留两位小数); ③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为________mol。
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在一定温度下,发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始时,充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol,2min后反应达到平衡,平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等,已知容器的容积为5.0 L且不可变,试回答下列问题: (1) 其达到平衡状态的标志是____________________。 ①氨的生成速率与氨的分解速率相等 ②断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成 ③N2、H2、NH3的体积分数不再变化 ④气体的总压强不变 ⑤N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2 ⑥N2、H2和NH3的浓度相等 ⑦v(N2)=1/3v(H2) ⑧v正(N2)=1/3v逆(H2) ⑨混合物的密度不变 ⑩混合物的平均相对分子质量不变 A.①③④⑤⑦⑩ B.①③④⑧⑩ C.①③④⑤⑧⑩ D.全部 (2)从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为: mol·L-1·min-1。 (3)平衡时H2的物质的量浓度为 mol·L-1。 (4)H2的转化率是____________。 (5)平衡时混合气体中NH3的体积分数是_______%(保留一位小数)。
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A是一种重要的化工原料,它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。 (1)请写出A的结构简式 ; (2)写出反应B+C→D的化学方程式 ; (3)使1molA与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应,则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 mol; (4)制备D的实验装置图如图所示:收集产物的试管中盛放的液体为 ; 装置中长颈漏斗除起冷凝作用外,另一重要作用是: 。
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表中所列字母分别代表一种元素。 (1)G的气态氢化物比J的气态氢化物 (填“稳定”或“不稳定”,此空1分)。 (2)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其电子式为________;该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (3)元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为: 。 (4)元素G和L的原子序数相差: ,它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是: (填化学式) (5)表中A和F两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为: A.MnO2B.Na2SO4C.FeCl3D.KMnO4 (6)K为生产、生活中应用最广泛的金属,通常采用的冶炼方法为: A.电解法 B.热分解法 C.热还原法
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