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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H= ―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O（1） △H= +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―571.6 kJ／mol D．H2(g)+
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金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是 A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法
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以下关于甲烷的说法中错误的是 A．甲烷分子具有正四面体结构 B．甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化 C．甲烷分子中具有极性键 D．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键
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下列物质,既含离子键又含共价键的是 A．Na2S B．NH3 C．MgCl2 D．NaOH
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下列叙述正确的是 A．电能是二次能源 B．水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D．水煤气是一次能源
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牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖，在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH。完成下列问题： （1）写出乳酸分子中官能团的名称：______________________________________________。 （2）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：___________________________________________。 （3）写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________________。 （4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式： ____________________________________________________________________。
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利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据设计要求回答： （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③____________________。 （2）设同一条件下的体积比为：V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________________________。 （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________________________________。 （4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式________________________________________。 （5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填编号）。 a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4
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原电池是化学对人类的一项重大贡献。 （1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。 ②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），该电极反应式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）极。 ③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子， 则理论上Zn片质量减轻________g。 （2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _________________________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
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4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
回答下列问题： （1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第_________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。 （2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。（填水化物的化学式） （3）气体分子（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________________。
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Ⅰ.某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:
（1）该反应的化学方程式是 。 （2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为 ;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v（H2）为 。 Ⅱ. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是： 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O， 该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步： ①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-（快） ③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+（快） （1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。（填“①、②、③、④”）。 （2）若预先加入淀粉溶液，由题述看,必须在 离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。
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