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元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是
A. ②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 B. ⑤的三种核素化学性质不同 C. 元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 D. ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
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二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是
A．S2Cl2的结构式为 Cl—S—S—Cl B． S2Cl2与水反应时只有S—Cl断裂 C．S2Br2含有极性键和非极性键 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g) A． v(O2)=0.225 mol·L－1min－1 B． v(H2O)=0.375 mol·L－1min－1 C． v(N2)=0.125 mol·L－1min－1 D． v(NH3)=0.250 mol·L－1min－1
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理想的“原子经济”是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)
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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0 kJ·mol－1和1366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1
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某有机物的结构简式如下图所示，则该有机物不可能具有的性质是
A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4褪色 C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应
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为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
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下列关于反应能量的说法正确的是 A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0 ，则金刚石比石墨稳定 B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2 C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol－1，H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1 D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3 kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
下列叙述正确的是 A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强 B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构 C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
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阿波罗宇宙飞船上使用的是氢——氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2═2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是 A．此电池能见到浅蓝色火焰 B．H2为正极，O2为负极 C．工作时电解液的OH－的物质的量不断增加 D．电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电子
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