下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是

A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H＞0

下列说法不正确的是

A．研究物质在水溶液中的反应，溶液是环境，盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等便是体系

B．能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平

C．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

D．在稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(l)   △H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol KOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象

A. 18O、31P、119Sn

B. 元素周期表中VA族所有元素的原子

C. 27Al、19F、12C

D. 元素周期表中第一周期所有元素的原子

下列表示方法正确的是

A．O2－的结构示意图：          

B．四氯化碳的电子式：

C．HClO的结构式为：H—O—Cl

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

（1）据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为______

（2）用一个甲基，一个乙基、一个—C3H7分别取代苯环上的氢原子，所得的三取代物有     种。

（3）组成的混合物中碳的质量分数为           。

下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

（1）在卡片上，叙述合理的是                （填序号）。

（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是          。

（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是                 。

（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测             （填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是      （用电极方程式表示）。

已知A是一种气态烃，标况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

（1）写出A的结构简式               。

（2）B、D分子中所含官能团的名称分别是         、          。

（3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是                  。

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应②的化学方程式：                        ；反应类型：                        。

反应④的化学方程式：                        ；反应类型：                        。

（5）B可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式。

____________________________________________。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑨的原子结构示意图为               。

（2）②的气态氢化物分子的结构式为           ⑧的最高价氧化物的水化物的分子式             。

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                。（填化学式）

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次               。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次           。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式            。

（7）⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式。                     、                  、                       。

I、已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们分别是______、______。

（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用______次。

（3）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/(g•℃)，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

①比较△H1和△H2的相对大小：△H1              △H2（填“＞”“＜”或“＝”）。

②两组实验结果差异的原因是                                   。

③写出HCl和NH3•H2O反应的热化学方程式：                    。

II、如下图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：__________，该反应称为________反应。

（2）选出该实验的实验现象(填写在横线上)：________。

①镁条剧烈燃烧            ②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射

③纸漏斗的下部被烧穿      ④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体

（3）写出各物质的作用：蒸发皿盛沙：________；镁条：________；氯酸钾：________。

在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是

A. 92.3%    B. 87.6%    C. 75%    D. 84%