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环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1：
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有（未排序）： a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分 b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层 c．过滤 d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液 e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水 回答下列问题： （1）上述分离提纯步骤的正确顺序是 ． （2）b中水层用乙醚萃取的目的是 ． （3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 ． A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层 D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 （4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是 ．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为 ． （5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 ． （6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是 （保留两位有效数字）．
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A～G均为有机化合物，它们之间的转化关系如图所示．其中A是一种分子量是106的烃，在核磁共振氢谱中出现两种峰，其氢原子个数之比为3：2，E的化学式是C8H10O2．请回答下列问题： 提示：
（1）写出反应①、②、③的反应类型分别是 、 、 ； （2）下列关于E的说法正确的是 ． a．核磁共振氢谱有3个峰 b．能发生消去反应 c．能与FeCl3溶液反应产生紫色 d．能与Na反应比水与钠反应快 e．能发生还原反应 （3）写出B→E反应的化学方程式 ； （4）生成物F有 种不同产物．
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1molA（分子式C8H16），氧化得到2mol酮D． 1molB（分子式C8H14），氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸． 1molC（分子式C8H14），氧化只得到一种产物，它是一种没有支链的二元羧酸． 请据此推断B、C、D、E的结构简式为：B 、C 、D 、E ．
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如图1表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）．
（1）其中代表金刚石的是 （填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等． （2）其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为 个； （3）其中表示氯化钠的是 ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有 个； （4）代表氯化铯的是 ，每个铯离子与 个氯离子紧邻； （5）代表干冰的是 ，每个二氧化碳分子与 个二氧化碳分子紧邻； （6）由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图2所示．Mg位于C和Ni原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个Ni原子距离最近的Ni原子的数目为 ，该晶体的化学式为 ．若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，Mg、C、Ni三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为 g•cm﹣3．
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分析下列各项结构的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（ ）
A. C198H146 B. C196H155 C. C196H146 D. C198H155
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25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为（ ） A．12.5% B．25% C．50% D．75%
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某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（ ） A．甲烷与乙烯 B．乙烷与乙烯 C．甲烷与丙烯 D．甲烷与丁烯
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除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
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分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ） A．12种 B．13种 C．14种 D．15种
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下列各项中正确的是（ ） A． B．丙烷中所有的原子均在一个平面 C．C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构） D．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
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