下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是( ) A. 电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态 B. 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时,电子的运动状态才能确定下来 C. 必须在B项所述四个方面都确定时,才能决定组成每一能层的最多轨道数 D. 电子云伸展方向与能量大小是无关的
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A、B、C、D、E为前36号元素,它们的核电荷数依次递增,已知:A是原子半径最小的元素;B原子核外有两个未成对电子,且B是形成化合物种类最多的元素;B、C、D处于同周期,C的第一电离能大于前后相邻元素;D的电负性较大,仅次于氟元素;E是前四周期中未成对电子数最多的元素. 请回答下列问题: (1)E元素原子的外围电子排布式为 ,C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是 ; (2)实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大,分析可能的原因是 . (3)A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为 ,该分子中含有的σ键和π键的数目之比为 . (4)+3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3,若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀,则b= .
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已知X、Y、Z均为短周期元素,它们之间可形成X2Z和YZ2两种化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,X原子K层的电子数只有一个,Y位于X的下一周期,它的最外层电子数比K层多2个,而Z原子核外的最外层电子数比次外层少2个,请回答下列问题; (1)它们的元素符号分别为:X ,Y ,Z . (2)用价层电子对互斥理论判断:
(3)N2O双称笑气,N2O与YZ2具有相似的分子结构,请分析原因: .
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1,2一二氯乙烯有如图两种结构. 试回答下列问题: (1)A、B分子中所含化学键类型 (填“相同”或“不同”,下同),分子极性 ; (2)A、B两种分子在CCl4中溶解度较大的是 ; (3)将A、B加入Br2的CCl4溶液中,可得物质C,则C的结构简式为 ,C物质 (填“有”或“无”)手性异构体.
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二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构如图所示. (1)S2Cl2的结构式为 ,其化学键类型有 (填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”). (2)电负性:S (填“>”或“<”)Cl,S2Cl2中硫的化合价为 . (3)S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为 ,每个S原子有 对弧电子对.
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W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数:X>W>Z>Y.W原子的最外层没有p电子,X原子核外s电子数与p电子数之比为1:1,Y原子最外层s电子数之比为1:1,Z原子的p电子数比Y原子的多2个. (1)四种元素原子半径从大到小的顺序为 (用元素符号表示). (2)请用“>”或“<”填空:
(3)写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: .
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
(1)写出元素X的离子结构示意图: .写出元素Z的简单气态氢化物的电子式: . (2)写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式: . (3)T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是 (填元素符号,下同);元素T与氯化素相比,非金属性较强的是 ,下列表述中能证明这一事实的是 (填字母). a.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 b.T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来 c.氯与T形成化合物中,氯元素呈正价.
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A.A B.B C.C D.D
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氯化硼的熔点为10.7℃,在氯化硼分子中,Cl﹣B﹣Cl键角为120℃,它可以水解,水解产物之一是硼酸(H3BO3).下列有磁氯化硼的叙述正确的是( ) A.氯化硼是原子晶体 B.熔化时,氯化硼能导电 C.氯化硼分子是一种非极性分子 D.氯化硼水解得到两种弱酸
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下列各组微粒属于等电子体的是( ) A.CO和CO2 B.NO和NO2 C.CH4和NH3 D.CO2和N2O
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