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A、B、C、D、E为前36号元素,它们的核电荷数依次递增,已知:A是原子半径最小...

ABCDE为前36号元素,它们的核电荷数依次递增,已知:A是原子半径最小的元素;B原子核外有两个未成对电子,且B是形成化合物种类最多的元素;BCD处于同周期,C的第一电离能大于前后相邻元素;D的电负性较大,仅次于氟元素;E是前四周期中未成对电子数最多的元素.

请回答下列问题:

1E元素原子的外围电子排布式为     C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是    

2)实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大,分析可能的原因是    

3ABC形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为     ,该分子中含有的σ键和π键的数目之比为    

4+3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3,若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀,则b=    

 

(1)3d54s1;N元素原子2p轨道为半满稳定状态,能量较低; (2)H2O蒸气中存在H2O分子间因氢键而形成的“缔合分子”; (3)sp;1:1; (4)5. 【解析】试题分析:A、B、C、D、E为前36号元素,它们的核电荷数依次递增,A是原子半径最小的元素,则A为H元素;B原子核外有两个未成对电子,且B是形成化合物种类最多的元素,则B为碳元素;B、C、D处于同周期,即处于第二周期,C的第一电离能大于前后相邻元素,则C为N元素,D的电负性较大,仅次于氟元素,则D为O元素;E是前四周期中未成对电子数最多的元素,外围电子排布为3d54s1,则E为Cr. 【解析】 A、B、C、D、E为前36号元素,它们的核电荷数依次递增,A是原子半径最小的元素,则A为H元素;B原子核外有两个未成对电子,且B是形成化合物种类最多的元素,则B为碳元素;B、C、D处于同周期,即处于第二周期,C的第一电离能大于前后相邻元素,则C为N元素,D的电负性较大,仅次于氟元素,则D为O元素;E是前四周期中未成对电子数最多的元素,外围电子排布为3d54s1,则E为Cr. (1)E是前四周期中未成对电子数最多的元素,外围电子排布为3d54s1, N元素原子2p轨道为半满稳定状态,能量较低,第一电离能大于其后面相邻元素的, 故答案为:3d54s1;N元素原子2p轨道为半满稳定状态,能量较低; (2)H2O蒸气中存在H2O分子间因氢键而形成的“缔合分子”,实验测得密度比相同条件下理论值明显偏大, 故答案为:H2O蒸气中存在H2O分子间因氢键而形成的“缔合分子”; (3)A、B、C形成的三原子分子为HCN,结构式为H﹣C≡N,碳原子没有孤电子对数,杂化轨道数目为2,故碳原子采取sp杂化,该分子中含有的σ键和π键的数目之比为1:1, 故答案为:sp;1:1; (4)+3价的Cr形成的八面体配合物CrCla•bNH3,Cr3+的配位数为6,根据化合价代数和为0,可知a=3,若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀,说明2个氯离子为外界,1个氯离子为配体,故b=6﹣1=5, 故答案为:5.  
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考点分析:
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已知XYZ均为短周期元素,它们之间可形成X2ZYZ2两种化合物,XYZ的原子序数依次增大,X原子K层的电子数只有一个,Y位于X的下一周期,它的最外层电子数比K层多2个,而Z原子核外的最外层电子数比次外层少2个,请回答下列问题;

1)它们的元素符号分别为:X     Y     Z    

2)用价层电子对互斥理论判断:

物质
 

分子的价层电子对数
 

中心原子的杂化轨道类型
 

分子的立体构型名称
 

X2Z
 


 


 

V
 

YZ2
 


 


 


 

 

 

3N2O双称笑气,N2OYZ2具有相似的分子结构,请分析原因:    

 

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1,2一二氯乙烯有如图两种结构.

试回答下列问题:

(1)A、B分子中所含化学键类型      (填“相同”或“不同”,下同),分子极性     

(2)A、B两种分子在CCl4中溶解度较大的是     

(3)将A、B加入Br2的CCl4溶液中,可得物质C,则C的结构简式为      ,C物质      (填“有”或“无”)手性异构体.

 

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二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构如图所示.

(1)S2Cl2的结构式为      ,其化学键类型有      (填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”).

(2)电负性:S      (填“”或“”)Cl,S2Cl2中硫的化合价为     

(3)S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为      ,每个S原子有      对弧电子对.

 

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WXYZ四种短周期元素的原子序数:XWZYW原子的最外层没有p电子,X原子核外s电子数与p电子数之比为11Y原子最外层s电子数之比为11Z原子的p电子数比Y原子的多2个.

1)四种元素原子半径从大到小的顺序为     (用元素符号表示).

2)请用填空:

第一电离能
 

电负性
 

氢化物沸点
 

最高价氧化物对应水化物的碱性
 

W      X
 

Z      Y
 

Y      Z
 

W      X
 

 

 

3)写出X元素的单质与ZY所形成的化合物反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:    

 

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素
 

元素性质或原子的结构
 

T
 

2p轨道能级电子数比s能级电子数多1
 

X
 

Lp能级电子数比s能级电子数多2
 

Y
 

第三周期元素的简单离子中半径最小
 

Z
 

L层有3个未成对电子
 

 

 

1)写出元素X的离子结构示意图:     .写出元素Z的简单气态氢化物的电子式:    

2)写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式:    

3TYZ三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是     (填元素符号,下同);元素T与氯化素相比,非金属性较强的是     ,下列表述中能证明这一事实的是     (填字母).

a.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

bT的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来

c.氯与T形成化合物中,氯元素呈正价.

 

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