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下列说法不正确的是：（ ） A．84消毒液中含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒 B．输送氯气的管道漏气可以用浓氨水检验，是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵 C．用氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间 D．氯气和二氧化硫二者按体积比1：1混合后不能使有色布条褪色
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下列离子方程式书写不正确的是（ ） A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时：4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2O B．CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu2++ S2-= CuS↓ C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时：2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
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A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（ ）
①Al ②Mg ③Fe ④Na A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④
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在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（ ） A．加入纯Cu将Fe2+还原 B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5 C．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀 D．直接加水加热使杂质离子水解除去
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下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是 （ ）
A. 利用甲装置可以制取少量H2 B. 利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量 C. 利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3 D. 利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
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下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是( ) ①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 A．②③ B．①③④ C．②④ D．②③④
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工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4 A．(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀 B．可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba ( NO3 )2溶液 C．(II)所盛 x应为品红溶液 D．( III)的作用是检验生成的SO2 气体
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下列说法中不正确的有（ ） ①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2； ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； ④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨； ⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。 ⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放； ⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 ⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝； ⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱； A.8个 B.7个 C.6个 D.5个
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下列说法不正确的是( ) ①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 ②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO ③将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 ④氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 A．只有② B．只有②③ C．①②③ D．①②③④
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物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
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