2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）

A．反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L

B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体

Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况为1.12L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到黑色固体的质量是（   ）

A.8.8g      B.9.2g      C.8g      D.16g

下列反应的离子方程式正确的是 （   ）

A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ H2O

B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O

C．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-

D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2O

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（   ）

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体

D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象

根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是 （   ）

A. 常温下BeCl2溶液 pH > 7

B. BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物

C. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D. Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Be＋2OH－＋2H2O＝2BeO2－＋3H2↑

下列实验操作、现象和结论均正确的是            (     )

海带中的碘元素是以I-的形式存在的，为将I-转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：①通入Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ）

A. ①③⑤②④    B. ②①③④⑤    C. ②④①③⑤    D. ③①②⑤④

实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(    )

①Fe2O3和MnO2  ②MnO2和V2O5       ③Cr2O3和V2O5   ④Fe3O4和FeO

A．①②          B．②③            C．②④          D．①④

已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(  )

A．只有②处    B．有①和②处    C．有②和③处    D．有②③④处

某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是（    ）

A．肯定含有的离子是①④⑤            B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①                D．不能确定的离子是③⑤