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（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。 利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O2 已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 ⅱ． ①写出此条件下，反应A的热化学方程式 。 ②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。 （2）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) ①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是t4 ；t5 ；t7 。
②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则n= 。 （3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。 ①写出铜电极表面的电极反应式 。 ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 （选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。 （4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)的稀
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对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)；ΔH ＜0的化学反应下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系可用如图表示 B．若将该反应设计成原电池锌为负极 C．ΔH的值与反应方程式的计量系数无关 D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L
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下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1 ，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝－2×57.3 kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH ＝ ＋（2×28 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol 则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝QkJ/mol 下列说法正确的是 A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．Q = 483.6 C．Q > 483.6 D．Q < 483.6
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已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是 A. 第一电离能：X一定大于Y B. 气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
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下列各项叙述中，正确的是 A．分子晶体中不一定存在分子间作用力 B．价电子排布为4s24p1的元素位于第四周期第ⅠA族，是S区元素 C．已知金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体1个晶胞中钛原子数为4个
D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所导致
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下列叙述正确的是 A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 B．分子晶体中，分子间作用力越 C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体 D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
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过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消 A．增大压强可加 C．1mol CH3COOH含有7molσ键 D．H2O2是含有非极性键的离子化合物
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电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A．原电池反应均是自发的氧化还原反应 B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被 C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置 D．铅蓄电池在放电
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镁－次氯酸盐电池的工作原理如图,该电池反应为： Mg+ClO-+H20=Mg(0H)2+Cl-。下列有关说法正确的是
A.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大 B.电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2 C.负极反应式:ClO- +2e- +H20 = Cl- +20H- D.b电极发生还原反应，每转移0.2mol电子，理论上生成0.1 mol Cl-
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